Iodure d'argent

= 176,13) Réponse : 297,5 mg d'acide ascorbique 10) Dosage des Iodures par Andrews 1,5 g d'un échantillon contenant une quantité inconnue d’iodure de potassium sont dissous dans 100 ml d'eau. On prélève 25 ml de solution, on ajoute du CHCl3 et de l’HCl conc. On titre par 12,3 ml de solution d’iodate de potassium 0,03 M. Quel est le pourcentage en I- dans l'échantillon ? (M: I = 127) Réponse : 25 % en l11) Dosage des Iodures par Andrews 375 mg d'un échantillon inconnu contenant du KI sont

les résultats dans le tableau suivant : t(min) V3(mL) x(mmol) 3 6 9 12 15 18 21 24 27 30 III- PREMIER TRAVAIL A EFFECTUER 1. Comment est signalé l'équivalence au cours de ce dosage? 2. Relier l'avancement x de la réaction d'oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate dans le système (S) aux grandeurs V3, C3, V et Vsln. 3. Remplir la troisième ligne du tableau précédent et tracer la courbe x = f(t), dans le même système d'axe (t, x) de la courbe (C ) de la page 23 et ce, en utilisant

purs composés comme réactifs et non plus deux corps purs simples. Par exemple:   |Iodure de potassium + Nitrate d'argent  [pic]Iodure d'argent + Nitrate de potassium |   Dans un premier vase de Berlin, introduisons dix millilitres d'iodure de potassium. Dans un second vase de Berlin, introduisons dix millilitres de nitrate d'argent. Déposons les deux vases de Berlin sur le plateau de la balance. Tous deux contiennent dix

solution alors qu’une partie du chlorure de potassium précipite. e- Le chlorure de potassium, la potasse, est un engrais. Exercice 5 p.53- Du solide ionique aux ions. KI(s) iodure de potassium : ion potassium K+ et ion iodure I- BaCl2 (s) chlorure de baryum : ion baryum Ba2+ et ion chlorure Cl- AgNO3(s) nitrate d’argent : ion nitrate NO3- et ion argent Ag+ CaCO3(s) carbonate de calcium : ion carbonate CO3- et ion calcium Ca2+ NaHCO3(s) hydrogénocarbonate de sodium : ion hydrogénocarbonate HCO3-

Donnez la formule des composés suivants : a- nitrite de rubidium b- sulfure de potassium c- hydrogénosulfure de sodium d- hydrogénophosphate de calcium e- heptafluorure d’iode f- carbonate de plom (II) g- perchlorate d’argent h- iodure de mercure (I) i- chlorite de strontium Exercice 6 Seuls 2 des 109 éléments connus sont liquides à la température ambiante (25 °C). Quels sont-ils. Indice : L’un d’eux est un métal courant, l’autre est un élément du groupe 7A.

méthodes sont basées sur la précipitation du chlorure d’argent (méthode gravimétrique). On sait que les ions chlorures (Cl-) réagissent avec les ions argents (Ag+) pour former le chlorure d’argent (AgCl) qui est très peu soluble dans l’eau et précipite sous forme de poudre blanche.Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl (s) (1)Malheureusement, les ions argent(I) précipitent aussi avec plusieurs autres ions tels les bromures (Br-), les iodures (I-) ou les carbonates (CO32-). Pour que l’analyse

d'étain et sur verre. o En 1829, Niepce s’associa avec Louis Jacques Mandé Daguerre, qui découvrira la photosensibilité de l'iodure d'argent. Daguerréotype: premier procédé photographique commercialisé, dans lequel une image est formée sur une plaque de cuivre plaquée d'argent, extrêmement polie, sensibilisée par des vapeurs d'iode pour former des iodures d'argent. o En 1833, William Fox Talbot débute une série d'expériences qui aboutiront en 1839 à la présentation d'une technique permettant

sensibles aux RX. ---- > couple écran-film Ces écrans, par interaction avec les RX, vont ré-émettre une lumière qui va aller impressionner le film ( = phénomène de fluorescence) Composition du film- Gélatine (= liant) - Cristaux de bromure d’argent : AgBr - Sensible à la lumière verte ( orthochromatique) - Les photons vont arracher des e- : ionisation : AgBr --------- > Ag+ + Br- Les cristaux exposés constituent ce qu’on appelle l’image latente - Cette image latente sera révélée par le

élément chimique) | | | | |Ion monoatomique |Chlorure ………. |Bromure Br- |Iodure I- | |Formule et nom de leurs composés (= corps qui | | | | |contiennent d’autres éléments que celui considéré) |

réaction qui a lieu. L’aluminium réagit avec un second halogène, l’iode. 3I2 + 2Al ➝ AlI3 2.2. Précipitation des halogénures d’argent E 44 : Réaliser les expériences suivantes, en double : 2 à 3 gouttes de solution de nitrate d’argent Ag+ NO3- Solution de Solution de Solution d’ chlorure de potassium bromure de potassium iodure de potassium K+ Cl- K+ Br- K+ I-