Hydroxyde de potassium

14 COURS DE CHIMIE 2S 1e convention: on représente l'élément chimique par la première lettre en majuscule de leur nom en français, latin ou étrangers. Exemples: carbone (C), hydrogène (H), oxygène (O), phosphore (P), azote: nitrogène (N), potassium: kalium (K), fluor (F), Bore (B). 2ème convention: si plusieurs éléments chimiques ont leur nom qui commence par la même lettre, on adjoint à la première lettre en majuscule une seconde lettre en minuscule1. Exemples: calcium (Ca), brome (Br)

ne sont mentionnées qu’à titre de renseignement. 6.1. Hydroxyde de sodium, NaOH (CAS n° 1310-73-2) Solution commerciale 10 N 6.2. Solution d’hydroxyde de sodium 1 N Ajouter 100 ml de la solution commerciale de NaOH 10 N dans environ 700 ml d’eau et compléter à 1 000 ml avec de l’eau. Cette solution se conserve à température ambiante. 6.3. Acide chlorhydrique, HCl (CAS n° 7647-01-0) Solution commerciale 1 N 6.4. Phosphate de potassium, KH2PO4 (CAS n° 7778-77-0) MA. 700 – Sal-PA 1.0 11 de 25

concentration en ion hydroxyde et donc le pH. 3. Cu(OH)2 (s) + 2 HO- Cu(OH)42- C'est de nouveau une réaction de métathèse ... Elle dépend uniquement du pH (à cause de HO-). Pour rappel on prendra la concentration en hydroxyde de cuivre II égale à 1 M, parce que cet hydroxyde est solide. K= 4. Cu + 2 HO- [Cu(OH) ] [HO ] .1 24 10-6 mol.l-1 − 2 Cu(OH)2 + 2 e- Cette réaction est une réaction d'oxydoréduction. Elle dépend donc du potentiel. Mais elle dépend aussi du pH à cause des ions hydroxydes: la ligne

ont réagi ensemble ? Comment appelle-t-on les autres ions présents en solution ? Séquence 1 – Chapitre 2 – SP12 55 C h i mi e Séquence 1 Activité 4 Sachant qu’à l’état final, il reste des ions cuivre n’ayant pas réagi et que tous les ions hydroxyde ont été consommés, schématiser la transformation subie par le système. Activité 5 Écrire et ajuster l’équation chimique de la réaction associée à cette transformation. La lecture de cette équation chimique nous indique les proportions dans lesquelles

Antioxydant : molécule qui diminue ou empêche l'oxydation d'autres substances chimiques. Alcaloïde : substance organique d'origine végétale (morphine, caféine, nicotine) qui rappelle les alcalis (=composé basique (hydroxyde) provenant de l'un des six métaux dits alcalins : lithium, sodium, potassium, rubidium, césium, francium) par ses propriétés. Anticoagulant : substance qui a limite le potentiel de coagulation du sang et le fluidifie. Amphétamine : médicament stimulant le système nerveux central

qui sont autant d’espèces chimiques. 3. Espèces chimiques ioniques ou non ioniques a. La règle indique que le glucose, l’eau sont des espèces chimiques non ioniques car leur nom n’est pas composé. Le sulfure de fer, l’hydrogénocarbonate de potassium, l’oxyde de calcium sont des espèces chimiques ioniques car leur nom est bien constitué de deux parties reliées par la préposition « de ». Notes • Une telle question ne suppose pas que l’élève connaisse la structure d’un ion au niveau microscopique

la date t = 27 min . 14 Devoir 02 – SP02 – 10 Chimie Exercice ᕡ Réaction de l’eau oxygénée et des ions iodure, suivie par colorimétrie (5 points) Lorsqu’on fait réagir de l’eau oxygénée, en milieu acide sur une solution d’iodure de potassium, il se forme du diiode I 2 au cours d’une réaction lente. On se propose, dans cet exercice, d’étudier une méthode de suivi cinétique de cette réaction par comparaison colorimétrique. Les solutions de diiode sont colorées et leur teinte va du jaune

des terrains traversés. Elle provient de la ville : après un passage dans les stations d’épuration et différents traitements, l’eau de ville contient à l’état dissous des sels minéraux. Nature des sels minéraux de l’eau : Les sels de sodium et de potassium, sont toujours solubles dans l’eau quelle que soit la température. L’eau, son importance Le produit de nettoyage de base le plus couramment utilisé est l’eau. La qualité de l’eau joue un grand rôle dans l’efficacité du nettoyage. Une eau dure peut

elle sert de marqueur de la dégradation des corps gras en contrôle alimentaire. ________________________________________________________________________________ Licence STE – Biochimie 1 : Les lipides - 10 - Les sels Les sels de sodium et de potassium des acides gras sont des savons. On les obtient par traitement alcalin des lipides : la saponification. L'addition d'halogènes (double liaison) C'est un procédé de routine d'évaluation de l'insaturation d'un acide gras par addition d'iode dans des

16 FESIC-Ch 2008  Dunod – La photocopie non autorisée est un délit Vrai ou faux ? Soient A et B deux solutions aqueuses ioniques dont les caractéristiques sont données ci-dessous : Solution A Iodure de potassium : K+ + I− (aq) (aq) incolore Solution B Peroxodisulfate de potassium : 2 K+ + S2 O2− (aq) 8 (aq) incolore À l’instant t = 0, on mélange les deux solutions A et B, on observe progressivement l’apparition d’une couleur jaune-orangée. On suit l’évolution de l’absorbance A du mélange