Fiole

Verrerie - (par groupe de 3 ) Si possible les élèves travaillent par équipe de 3, afin de disposer les 4 solutions différentes dans quatre burettes différentes. Il faut donc 8 burettes par grande paillasse. - pissette d’eau distillée. - 1 fiole jaugée de 100 mL. - 1 pipette jaugée de 10 mL + propipette. - 12 tubes à essais identiques et très propres placés dans les portoirs « transparents » (pour chaque équipe de 3 donc 6 séries) + 1 bouchon - 4 burettes graduées. - 5 béchers -

le CTAB. Figure 3 : Variation de la couleur des solutions de nano bâtonnets d’or en fonction du rapport de forme. 1) Préparation des germes Préparer dans une fiole jaugée 25 ml d’eau glacée en plaçant la fiole dans un bain de glace. Laissé reposer au moins 20 minutes. Faire chauffer un bain d’eau entre 28 et 30°C. Placer une fiole jaugée de 50 ml dans un bain d’eau glacée. Préparer 25 ml de solution de CTAB à 0,1 M. Dans un flacon, ajouter 7,5 ml de la solution de CTAB. A l’aide d’une micropipette

soluté apporté c = 5,0 x 10-2 mol · L-1 à partir du solide ionique chlorure de fer (III) hexahydraté - peser précisément la masse de chlorure de fer m= 270,3 g - transvaser le solide dans une fiole jaugée de 100 mL à l’aide d’un entonnoir et récupérer les eaux de rinçage à l’eau distillée - remplir au 3/4 la fiole d’eau distillée - agiter pour dissoudre la totalité du solide - compléter à l’eau distillée jusqu’au trait de jauge - agiter pour homogénéiser le mélange - vérifier si le niveau s’est maintenu

cours d’une dilution, la quantité de matière de soluté se conserve , soit C0.V0 = C.V donc V0 = V/10 Il suffit de prélever V0 = 5,0 mL de la solution mère à l’aide d’une pipette jaugée munie d’un pipeteur. On verse ensuite cette solution dans une fiole jaugée de 50,0 mL puis on ajoute un peu d’eau distillée. On agite et on complète ensuite jusqu’au trait de jauge. 1.2. Pour prélever un volume V = 10,0 mL de la solution S il faut utiliser une pipette jaugée de 10,0 mL. Pour prélever un volume V'

à utiliser : spectrophotométrie ou conductivité 2) Réaliser les solutions étalons par dilution d’une solution mère donnée o prélever le volume de solution mère adapté (cmère x Vmère = cfille x Vfille) avec une pipette jaugée o introduire dans une fiole jaugée et remplir avec de l’eau distillée ou o prélever le volume de solution mère adapté (cmère x Vmère = cfille x Vfille) avec une burette graduée o prélever le volume d’eau distillée pour compléter jusqu’au volume Vfille avec une burette graduée

Exprimer la quantité de matière d'ester formé dans un erlenmeyer à une date t en fonction de la quantité de matière d'acide restant. 2) Titrage de l'acide restant : Mode opératoire : A la date t considérée, le contenu de l'erlenmeyer est versé dans une fiole jaugée puis dilué avec de l'eau distillée pour obtenir 100 mL de solution. On en prélève 5 mL que l'on verse dans un becher. On titre cette solution par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration cb = 1,0 mol.L-1. On en déduit la quantité

Pipetter 1,00 mL de solution étalon d'aluminium à 100 mg/L en Al 3+ dans une fiole jaugée de 250 mL. Diluer en complétant jusqu'au trait de jauge avec de l'eau déionisée. Préparer cette solution quotidiennement. Effectuer l'analyse suivant la procédure décrite plus haut. OU On peut aussi, à l'aide d'une pipette TenSette, ajouter 0,8 mL de solution étalon d'aluminium (50 mg/L en Al) d'une ampoule Voluette dans une fiole jaugée de 100 mL. Compléter au volume avec de l'eau déionisée. Boucher et

magnétique pour récupérer le barreau aimanté ; une burette de 25 mL fixée sur un support et remplie d’eau distillée ; récipients pour choix de matériel (question 2) : une pipette de 2 mL munie de son système d’aspiration, un verre à pied, un becher, une fiole jaugée ; un becher de 250 mL étiqueté « Récupération des produits usagés » ; un becher de 100 mL contenant du jus de citron et étiqueté « Jus d’un citron » contenant précisément 40 mL de jus de citron ; un becher de 100 mL étiqueté « Dosage du jus

2 ∑ Fext = 0   = 0,11 (1) 2 = 0,11 N.s2 .m−2 CHIMIE 1eau NH4Cl(s) ⎯ ⎯ → NH4+(aq) + Cl-(aq) ⎯ eau NaOH(s) ⎯ ⎯ → Na+(aq) + OH-(aq) ⎯ 2- * Peser avec une balance électronique 0,27 g de soluté * Verser le soluté dans une fiole jaugée de 100 mL * Ajouter de l’eau distillée. * Agiter * Compléter jusqu’au trait de jauge. msoluté nNH + nsoluté ⎡ M = 5.10 −2 mol.L−1 +⎤ 4 3- ⎢NH4 ⎥ = = = ⎣ ⎦ Vsolution Vsolution Vsolution 4- mNaOH = nNaOH.M avec nNaOH = Csolution.Vsolution

d’onde, et que la solution A a une absorbance A1 = 1.22 à 800 nm, quelle est sa concentration CA en Cu2+ ? CA = A1/e = 1.2/12.4 = 0.0983 M 3. On fait passer 20 ml de la solution A sur la résine et on récupère les liquides sortant de la colonne dans une fiole jaugée de 100 ml qui est complétée au trait de jauge. La solution B ainsi obtenue présente une absorbance de 0.10. Quelle est la concentration CB en Cu2+ dans la solution B ? CB = 0.10/e = 0.10/12.4 = 0.0080 M 4. Quelle absorbance A2 auriez vous obtenu