Extraction liquide-liquide

l'herbe, le plastique. La combustion est lente sans flammes, mais avec braises incandescentes. Classe B : Ce sont des feux dits "gras" ou de liquides inflammables. Ils concernent les hydrocarbures, les graisses, les peintures, les vernis, les  goudrons, les alcools, les solvants divers. Ce sont les vapeurs émises à une certaine température par le liquide (température d'ébullition) qui, mélangées à l'air, brûlent. Ces feux sont généralement impossibles à éteindre à l'eau ordinaire. L'extinction est

roches (dureté, dilatation, composition chimique, etc.). La concrétion  correspond à des agrégats de particules en un corps solide. Par exemple, les stalactiques se forment par concrétion. La dissolution est le passage en solution d’une espèce solide, liquide ou gazeuse. Par exemple, la dissolution dans l’eau du trioxyde de soufre (gaz). Par l’action de l’eau (ruissellement), des rigoles de dissolution se forment sur les sols. La roche est déchiquetée ; apparaissent alors des aspérités, des trous, des

osmosée frémissante, que l’on maintient à température d’ébullition pendant un certain temps. Particulièrement intéressant pour les parties les plus dures de la plante : écorces, racines, tiges, certaines feuilles… 2) Infusion : L’infusion permet une extraction complémentaire à la décoction. On coupe l’apport de chaleur (de la phase décoction), de façon à ce que la plante s’imprègne d’eau et libère ses principes actifs. Le temps de refroidissement est spécifique à chaque plante. Convient particulièrement

Septembre 2004 - Copyright ENVIRO-CONSULT GRESE 22 E N V I R O - C O N S U L T Principales mesures à enregistrer Débit et totalisation des boues à traiter Débit et totalisation du biogaz (by pass nécessaire pour maintenance) Niveau liquide et présence de mousses ou écumes. Température des boues Septembre 2004 - Copyright ENVIRO-CONSULT GRESE 23 E N V I R O - C O N S U L T 3 - LES PARAMETRES DE BON FONCTIONNEMENT DE LA DIGESTION Septembre 2004 - Copyright ENVIRO-CONSULT

de transformation en sucrerie (Pour en savoir plus). L’abréviation bett. sera utilisée pour betterave dans les unités des indications chiffrées. INTRODUCTION 2 Après avoir présenté les procédés de stockage, réception, lavage des betteraves, extraction du sucre et épuration du jus de diffusion utilisés en sucrerie betteravière Procédés de transformation en sucrerie (partie 1), cette seconde partie est consacrée aux procédés de concentration des jus, au bilan énergétique et à la cristallisation

et des animaux. L’ingestion de petites pièces peut provoquer un étouffement ou des blessures graves. Les composants et les accessoires peuvent également présenter des risques de blessure. N’utilisez pas l’appareil photo à proximité de gaz ou de liquides inflammables ou explosifs. Vous risquez de provoquer une explosion ou un incendie. Ne laissez pas pénétrer de matériaux inflammables dans l’appareil photo ou ne stockez pas ces matériaux à proximité de l’appareil photo. Vous risquez de recevoir une

transmetteurs. III- Tête de puits La tête de puits est équipée d’un jeu de vannes appelé « arbre de noël », destiné à contrôler le débit du pétrole. Lorsque la différence de pression est suffisante, le pétrole remonte naturellement vers la surface .cette extraction dite « primaire ».Le pétrole est ensuite acheminé à une station de traitement, ou il est débarrassé de l’eau, du gaz et des impuretés qu’il contient. La tête de puits est à 18 Km dans la mer, la communication avec la salle de commende est réalisée

Cette différence s’explique par le fait que la matière grasse du lait s’oxyde en cours de stockage et entraîne une altération progressive du goût. Manuel de transformation du lait/Chapitre 17 361 Séchage Le séchage enlève l’eau d‘un produit liquide - le lait, en l’occurrence - qu’elle transforme en solide. La poudre de lait contient de 2,5 à 5 % d’eau, ce qui est trop peu pour permettre le moindre développement de bactéries. Outre qu’il prolonge la durée de conservation du lait, le séchage réduit

2H3PO4 + 3(CaSO4, 2H2O) 3CaF2 + 3H2SO4 + 4H2O + SiO2  H2SiF6 + 3(CaSO4, 2H2O) CaCO3 + H2SO4 + H2O  CO2 + CaSO4, 2H2O Ces réactions sont exothermiques, les produits formés passent en solution, avant de cristalliser; On obtient deux phases Phase liquide, solution aqueuse d'acide phosphorique Phase solide, à base de sulfate de Ca. Selon les conditions opératoires d'attaque, nous obtenons soit un précipité de sulfate de calcium dihydraté ou hémihydraté (CaSO4, 2H2O ou 1/2H2O). La solution de l'acide

| | | |B) Les formes liquides | |