Electrostatique

mètres de haut. • Résistance aux liquides : Grâce à l’ajout d’additifs biodégradables, la cellulose moulée Ecofeutre peut résister aux liquides (eau, graisse…) pendant une durée plus longue. • Pas de charge électrostatique : Contrairement au plastique, la cellulose n’a pas de charge électrostatique, elle ne constitue donc aucun risque pour des produits sensibles. Les emballages n’attirent pas non plus la poussière de l’environnement et restent propres plus longtemps. • Froid et chaud : La cellulose

et interaction molécules * atome ont tendance à s’associer pour donner différents types d’édifice chimiques ou molécules * Etablissent entre des liaisons chimiques ou interaction moléculaires * Liaison covalentes * Interaction électrostatiques * Interaction de Vander Waals * Liaison hydrogène * Effets hydrophobes * Eau : H2O * Alcool (éthanol) : C2H5OH * Caféine : C8H10N402 * Morphine : C17H19NO3 * Caractérisée par la force de cohésion, ou énergie qu’il

ils sont chauds, plus ce mouvement est rapide. Au cœur du Soleil, où la température atteint 15 millions de degrés, les noyaux d'hydrogène entrent en collision à des vitesses très élevées. Ils peuvent ainsi franchir la barrière que les forces électrostatiques dressent entre les charges électriques positives dont ils sont porteurs. En fusionnant, les noyaux d'hydrogène donnent naissance à un noyau d'hélium. La masse de l'atome d'hélium ainsi obtenu ne correspond pas exactement, toutefois, à la somme

bonne sensibilité de détection, très haute vitesse de travail analyse de 50 mille cellule par secondes. Dernière application : tri cellulaire = Après passage devant le laser les cellules sont séparé selon leur charges électrique grâce à un champs électrostatique sur le flux cellulaire. Application pas présente sur tous les cytomètre. Utilisé dans beaucoups d’études : cycle cellulaire marquage de Kr, apoptose, microbiologie ( ampleur contamination des bactéries ), parasitologie, océanographie. Analyse

le contact entre le fluide et les surfaces du pore est élevé, plus la perméabilité est faible. La capacité de rétention. L’eau de rétention existe sous deux formes : l’eau capillaire et l’eau pelliculée. L’eau capillaire, soumise à des forces électrostatiques et ioniques supérieures au pouvoir de succion des racines se fixe aux particules du sol. Elle n’est donc pas disponible pour les végétaux. L’eau pelliculée, dite aussi liée située dans les pores entre les agrégats du sol elle est au contraire

boîtier). Explication : le corps humain est naturellement porteur d’électricité statique. Ce phénomène est plus ou moins important suivant les personnes, pensez aux décharges reçues parfois lorsque l’on ouvre une portière de voiture… Ces chocs électrostatiques sont très nuisibles aux composants électroniques, ils peuvent parfois les endommager. Précautions : il faut bien sûr débrancher l’alimentation électrique dans le cadre d’une réparation. L’idéal est de disposer d’une table de manipulation reliée

expérimentales et exploiter des ressources documentaires pour : a) justifier à l'aide d'une échelle d'électronégativité le caractère polaire d'une liaison et de la molécule d’eau b) différencier les interactions intermoléculaires : interactions électrostatiques, interactions hydrogène c) tester et interpréter la solubilité ou non d’une espèce chimique dans l’eau d) définir les termes : hydrophile, hydrophobe, lipophile, lipophobe, amphiphile e) prévoir qualitativement la solubilité ou non d'une espèce

propriétés physiques des déchets : tri granulométrique (séparation en fonction de la forme, de la taille…), tri aéraulique (séparation basée sur les différences de densité, de forme, de portance à l’air…), tri magnétique, le tri électrostatique (création d’une charge électrostatique puis séparation par attraction-répulsion) mais aussi tri optique (séparation en fonction du spectre visible, proche infrarouge, infrarouge ou fluorescence X…) LES EQUIPEMENTS UTILISANT LE TRI GRANULOMETRIQUE >>Crible

des solides moléculaire est assurée par deux types d’interactions intermoléculaires : - Les interactions de Van de Waals - Les liaisons hydrogène 2) Les interactions de Van de Waals : La cohésion entre les molécules provient d’interactions électrostatiques entre les nuages électroniques des molécules : on les appelle interactions de Van der Waals. Ces forces sont d’autant plus intense que les liaisons internes aux molécules sont proche (on parle d’interaction à courte distance). Les interactions

caractérisées par les liaisons de Van der Waals ou forces dipolaires. Remarque : en chromatographie, ces phases sont aussi appelées phases inverses. 2.1.3 Séparation par échangeurs d’ions • Polymères organiques Les interactions ioniques ou électrostatiques ont lieu entre un soluté chargé (ionique) et une phase solide portant des charges opposées à celle du soluté. Ces interactions sont fortement dépendantes du pH. 2.1.4 Séparation par complexation Les interactions complexantes ou métal-ligand