Edme Mariotte

 Loi de Boyle-Mariotte Robert Boyle est un physicien et chimiste irlandais, né à Lismore en Irlande le 25 janvier 1627, mort le 30 décembre 1691. Deux passions régirent sa vie : le christianisme et les sciences expérimentales. Il parcourut l’Europe de 1639 à 1644 et prit connaissance de l’ouvre de Galilée. Il apprit ainsi la méthode purement expérimentale qui marqua tout sa vie scientifique. Maître d’une fortune considérable, il la consacra à l’avancement des sciences naturelles. De retour

------------------------------------------------- RELATION ENTRE PRESSION ET VOLUME Activité expérimentale CLASSE DE SECONDE GENERALE ET TECHNOLOGIQUE Thème : Pratique du Sport – Loi de Boyle-Mariotte – Un modèle de comportement de gaz. Auteurs : Alain PAOLILLO avec la contribution de Patrick BERTHOU et Patrick ANDRE. Compétences évaluées : S’approprier, analyser, réaliser, valider, communiquer. S’APPROPRIER APP | Pourquoi le volume d’un ballon de baudruche augmente-t-il

Patm + ρeau · g · z = 1,013 × 105 + 1 000 × 9,8 × 20 = 3,0 × 105 Pa = 3,0 bar. La pression à 20 m de profondeur est de 3,0 × 105 Pa. Le plon­geur inspire de l’air à pression ambiante, c’est-à-dire 3,0 bars 2. On applique la loi de Boyle-Mariotte : P1 . V1 = Pb . Vb V1= = = 600 L V1 = 6,0 × 102 L. L’air contenu dans la bouteille occuperait un volume V1 = 6,0 × 102 L s’il était soumis à une pression P1 = 3,0 bar. 3. À 20 m de profondeur, le plongeur peut rester

n°1 – Loi de Boyle-Mariotte et zéro absolu de température Domaine: Thermodynamique des gaz Lien avec le cours de Physique Générale: Cette expérience est liée au chapitre suivant du cours de Physique Générale : - Physique II, Chapitre 11: Chaleur et température. Gaz, liquides, solides. Objectif général de l’expérience Cette expérience traite deux cas particuliers de la loi des gaz parfaits. Le premier objectif de l’expérience est de vérifier la loi de Boyle-Mariotte qui relie la pression

2009 ϩ 51 ϭ 2060 Cette crise pourrait avoir lieu en l’an 2060. © 2010, Les Éditions CEC inc. • Reproduction autorisée Vision 1 ■ Ressources supplémentaires • Corrigé du manuel TS – Vol. 1 23 17. a) 50 000 V 50 000 V ϭ 85 b) 85 ϭ Loi de Boyle-Mariotte Volume (mL) 1000 V Ϸ 588,24 800 600 400 200 0 c) P ϭ 100 200 300 400 500 Pression (kPa) 50 000 , où P correspond à la pression (en kPa) et V, au volume (en mL). V 50 000 d) P ϭ 200 ϭ 250 Page 55 Mise au point 1.3 (suite) 1000m ϩ 30 000

sa santé (voire sa vie) en danger. L'air contenu dans les différentes cavités du corps (oreille moyenne, sinus, appareil respiratoire…) voit son volume varier de manière inversement proportionnelle à la pression ambiante, suivant la loi de Boyle-Mariotte : P x V = Cte ( P = Pression , V=Volume , Cte = constante ). Ainsi , lors de la remontée, les gaz comprimé dans le poumon et éventuellement d’autres cavitées de l’organisme se dilatent. 8e diapo : Lors de la plongée, il arrive que les plongeurs

manomètre à bout fermé Pgaz = ∆h Pression réelle d’un gaz à l’aide d’un manomètre à bout ouvert Si Pgaz > Patm Alors Pgaz = Patm + ∆h Si Pgaz < Patm Alors Pgaz = Patm - ∆h Chapitre 2.4 T en K = T en Co + 273 Loi de Boyle-Mariotte P1 V1 = P2 V2 si T et n constant (inversement proportionnel) Loi de Charles V1/T1 = V2/T2 si P et n constant (directement proportionnel) Loi de Guay-Lussac P1/T1 = P2/T2 si n et V constant (directement proportionnel) Loi d’Avogadro V1/n1 = V2/n2

................. B - Pression de l'eau de mer ..................................................................................................................................................................................... C - Loi de Boyle-Mariotte ........................................................................................................................................................................................... D - Dissolution dans le sang ............................

................. B - Pression de l'eau de mer ..................................................................................................................................................................................... C - Loi de Boyle-Mariotte ........................................................................................................................................................................................... D - Dissolution dans le sang ............................

TP #2 : LOI DE BOYLE-MARIOTTE Introduction : Dans ce TP, on s’intéresse à la loi de Boyle-Mariotte, que l’on cherche à vérifier par l’exploitation de données expérimentales. Cette loi nous dit que, pour un gaz parfait, lorsqu’on a une transformation à température constante, le produit de la pression par le volume du gaz étudié est égal à une constante. Ceci implique que PV = nRT = K, P en Pa, V en m3, n en mole, T en K. Ainsi, la vérification de cette loi se fera par l’étude de la variation