Constant Ier

séries : Lyman (UV), Balmer (Visible), Paschen, Brackett (IR)… La position de toutes les raies s’obtient par une formule simple, la formule de Rydberg-Ritz : [pic] (où n et m [pic] et tels que [pic]) [pic] : constante de Rydberg Remarque : Pour [pic], on retrouve la série de Lyman Pour [pic], la série de Balmer… B) Interprétation du spectre de l’hydrogène Niels Bohr a posé deux affirmations : Postulat

d’induit i, le courant d’induit R, la résistance d’induit L, l’inductance d’induit e, la f.é.m de la MCC K, la constante de la f.é.m. et du couple électromagnétique, le flux est constant. Remarque: on privilégiera la notation en lettres minuscules pour les valeurs instantanées des grandeurs étudiées et les lettres majuscules pour les valeurs en régime permanent.

soutiennent le ministère. Les libéraux, ou "indépendants" en sont l'aile gauche, hostile à l'Ancien régime, rèvant d'une évolution à l'anglaise vers un régime parlementaire où le roi règne sans gouverner ; parmi eux, La Fayette, l'écrivain Benjamin Constant, le banquier Lafitte ou l'industriel Casimir Périer. S'y ajoute, hors parlement, une opposition moins républicaine (la République, liée à la guillotine, fait peur) que bonapartiste, relancée par les Cent jours, la mise en demi-solde de 12 000 officiers

réactif titrant) qui réagit avec A. La réaction de A avec B est appelée réaction de titrage ou réaction de dosage. Afin que le titrage soit précis, la réaction de titrage doit remplir certaines conditions. Elle doit être : * Quasi-totale : sa constante d’équilibre K0 doit être très grande devant 1. Typiquement, on considèrera une réaction totale si K0> 104. * Rapide : Un titrage se fait par ajout successif de petites quantités de B. Pour que la mesure soit précise, il faut que la réaction

émise que sous forme quantifiée ! Il émet l’hypothèse qu’il n’existe que des niveaux d’énergie déterminés par une constante universelle, le quanta énergétique. Ce que nous connaissons aujourd’hui sous le nom de Constante de Planck. L’équation résultante s’écrit e=hv. La dimension des éléments d’énergie e dépend de la constante universelle h et de la fréquence v du rayonnement. La constante de Planck vaut 6.626x10puissance-34 J.s. C’est le 14 Décembre 1900 qu’il fait part de sa découverte à la société

réaction de l’acide éthanoïque avec l’eau. Donner l’expression de la constante d’acidité du couple CH3COOH/CH3COO- et calculer sa valeur. Conclure.  5-Écrire l’équation de la réaction associée à la transformation ayant lieu lors du dosage de l’acide par la solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) et annoter précisément le schéma du montage ci-contre.  6-Exprimer le quotient de réaction à l’équilibre et calculer la constante d’équilibre associée à l’équation de cette réaction de dosage.

charge ? Au bout de quinze secondes, nous basculons l’interrupteur K en D dans le montage électrique précédent, tout en continuant à enregistrer la tension aux bornes du condensateur. 10. a) Comment dénomme-t-on ce qui se passe ? b) Que vaut la constante de temps τ ? c) Au bout de quelle durée peut-on considérer que uC = 0 V ? d) Compléter la figure 1 de l’annexe en indiquant l’allure de la tension uc après t = 15 s, en indiquant clairement les points utiles à son tracé. B. Etude du dipôle (

Dosage d’un mélange d’acides par pH-métrie assistée par ordinateur Diagramme de prédominance : Schéma du montage : Réactions du dosage : (1) OH− + H3O+ = 2 H2O K1° = 1014 ≥ 103 réaction quantitative. (2) OH− + CH3COOH = H2O + CH3COO− K2° = 1014−4,8 = 109,2 = 1,6.109 ≥ 103 réaction quantitative. K1° > 103 × K2° donc les deux dosages sont successifs et la réaction (1) prépondérante se fait en premier. Volumes équivalents : Véq1 = 12 mL et Véq2 = 18

relaxation transversale. La relaxation longitudinale A l'équilibre Mz = Mo, Suite à la mise en résonnance : Mz = 0 Le retour de Mz à sa valeur de départ Mo est exponentielle et caractérise la relaxation longitudinale. La constante de temps T1 est le temps nécessaire pour que les protons atteignent les deux tiers de leur aimantation. Elle dépend en fait de la mobilité des atomes d'hydrogène ou de celle des molécules auxquelles ils sont liés. La relaxation transversale

Il se décompose en trois étapes (plus une acidification du milieu si on veut ré-obtenir un acide carboxylique, et non plus un ion carboxylate). * Première étape: addition de HO- sur l'ester. Addition de HO- sur un ester.GIF * Seconde étape: élimination du groupe alcoolate. Depart de RO-.GIF À ce stade, la réaction pourrait être terminée (ce qui serait très pratique, pour hydrolyser un ester, il suffirait de rajouter de la soude ou de la potasse...). Il n'en est hélas rien car