Chromodynamique quantique

2014-2015 Travaux Dirigés Mécanique quantique Physique des solides Semiconducteurs CSI3 – U3 Enseignants : I. Lefebvre, X. Wallart, B. Grandidier, J.F. Robillard, C. Croënne, A. Devos, C. Delerue Introduction à la dualité onde-corpuscule Relations de De Broglie A la fin du XIXème siècle, la Physique Classique se divisait en 2 domaines : - la Physique des particules et des solides régie par les lois de la Mécanique Classique développées depuis Newton (XVIIème siècle) - La Physique ondulatoire

DERNIÈRE IMPRESSION LE 29 août 2013 à 13:52 Chapitre 12 Physique quantique Table des matières 1 Les niveaux d’énergie 1.1 Une énergie quantifiée . . . . . . . . . . . 1.2 Énergie de rayonnement émis ou absorbé 1.3 Application . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.4 L’atome de Rutherford et de Bohr . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 Dualité onde-matière 3 Le laser 3.1 Le principe . .

Introduction `a la m´ecanique quantique Alice Sinatra septembre 2008 Contents 1 Ondes et particules en physique classique 1.1 Particule ponctuelle . . . . . . . . . . . . . ´ 1.2 Energie m´ecanique . . . . . . . . . . . . . 1.3 Ondes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.4 Interf´erence entre deux ondes . . . . . . . 1.5 Repr´esentation complexe des ondes . . . . 2 Les 2.1 2.2 2.3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

trois nombres quantiques n, l et m. ces trois nombres sont des entiers, tel que : n>0 ; 0≤l ≤ n-1 -l ≤m ≤+l, ; et En plus de ces trois nombres quantiques, il existe un quatrième nombre quantique c’est le nombre de spin s, où : s = +½ ou bien s = -½ Avec : n: nombre quantique principale. Il définit la couche électronique : K, L, M, N... l : nombre quantique secondaire. Il définit la sous couche : s, p, d, f. m : nombre quantique magnétique. Il définit le nombre de cases quantiques s : le spin

Corrigé exercice 4 NOMBRES QUANTIQUES 1 1) �2,2,2, + � est impossible car on aurait ℓ = ? = 2, or le nombre quantique azimutal doit vérifier 2 0 ≤ ℓ ≤ ? − 1. 1 �4,0, −1, − � est impossible car on aurait ?ℓ < −? alors que le nombre quantique magnétique est tel 2 que −ℓ ≤ ?ℓ ≤ ℓ. Tous les autres quadruplets vérifient les conditions sur les nombres quantiques (? entier > 0 ; 1 0 ≤ ℓ ≤ ? − 1 ; −ℓ ≤ ?ℓ ≤ ℓ et ?? = ± ), donc peuvent bien décrire l’électron dans un atome. 2 On nomme l’orbitale à partir

2.4 Théorie de Bohr appliquée aux hydrogènoides : . . . . . . . . . . . L’ATOME À UN ÉLECTRON (Hydrogènoide) 2.1 L’électron en mécanique quantique : . . . . . . . . . . 2.2 Les nombres quantiques : . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.1 Le nombre quantique principal n ∈ N : . . . . . 2.2.2 Le nombre quantique secondaire ou azimutal ℓ : 2.2.3 Le nombre quantique magnétique m : . . . . . . 2.3 Les orbitales atomiques (O.A) : . . . . . . . . . . . . . . ATOMES POLYÉLECTRONIQUES 3.1 Facteurs d’écran

apprendre à propos de la théorie quantique des champs? Beaucoup de choses – comme des chercheurs de l’Institut Périmètre l’expliquent dans deux articles récents. La théorie quantique des champs est l’un des outils les plus fructueux et les plus souples jamais mis au point par les physiciens. Elle est à la base de domaines comme la physique des particules, la théorie des cordes et la théorie de la matière condensée. Mais, même couronnée de succès, la théorie quantique des champs demeure très mystérieuse

également constater ce phénomène pour deux électrons d’une même couche. La constante σ rend compte de cette différence. - MODELE QUANTIQUE DE L’ATOME Ce modèle est bien plus pertinent que le modèle déterministe de Bohr. En effet, il ne s’applique aux hydrogénoïdes mais aussi aux atomes polyélectroniques.  Notion de probabilité de présence : En physique quantique, le comportement d’une particule se trouvant en un point M(x, y, z) à un instant t est décrit par une fonction mathématique réelle ou

chimiques) ›  L’électron va alors être considéré comme une onde. ›  Une fonction mathématique décrit le comportement de l’électron : la fonction d’onde ou orbitale. Notion d’orbitales ›  Chaque orbitale correspond à une case quantique du modèle de BOHR. ›  Une orbitale définit à la fois un niveau énergétique et la géométrie de la région de l’espace où se trouve le plus souvent l’électron. ›  Le principe d’exclusion de PAULI s’applique aux orbitales. ›  La probabilité

physique quantique a apporté une révolution conceptuelle ayant des répercussions jusqu'en philosophie (remise en cause du déterminisme) et en littérature (science-fiction). Elle a permis nombre d'applications technologiques : énergie nucléaire, imagerie médicale par résonance magnétique nucléaire, diode, transistor, microscope électronique et laser. Un siècle après sa conception, elle est abondamment utilisée dans la recherche en chimie théorique (chimie quantique), en physique (mécanique quantique, théorie