Chromatographie préparative

TP2 : Analyse quantitative d’anions par chromatographie anionique But : L’objectif de ce TP est de doser des anions contenus dans des solutions aqueuses dont l’eau de ville et deux eaux minérales au choix : l’eau Evian et de l’eau de source Eco+. Principe : Celui utilisé est celui de la chromatographie ionique : c’est un type de chromatographie en phase liquide permettant d’isoler une substance chargée électriquement dans un mélange liquide contenant des molécules chargées. On a affaire à

nous avons réalisé trois manipulations : dans un premier temps, nous avons procédé à une extraction des lipides du jaune d’œuf et dans un deuxième temps, deux chromatographies sur couche mince afin d’identifier les différents lipides du jaune d’œuf, mais avec deux solvants de polarité différente. Après une analyse des deux chromatographies et une comparaison des rapports frontaux, on connaîtra l’identité des lipides du jaune d’œuf. II. Principe Pour la première étape, le principe de l’extraction

Helichrysum italicum ​ »                  ORABONA Sophie  FINK Nicolas  BARTOLOMEI Anthony  L’​ HUILE ESSENTIELLE D’IMMORTELLE  « Helichrysum italicum »        ● INTRODUCTION    I/ PREPARATION D’UNE HUILE ESSENTIELLE    II/ METHODES D’ANALYSE    1. 2. 3. Chromatographie en Phase Gazeuse  RMN du Carbone 13  Méthodologie d’analyse    III/ COMPOSITION CHIMIQUE    1. 2. Immortelle de Corse  Immortelle de Toscane      IV/ DOMAINES D’APPLICATION    1. 2. Cosmétologie  Pharmacologie  ● CONCLUSION      ○ BIBLIOGRAPHIE 

.......... 10 V. ANNEXES.......................................................................................................... 12 1. 2. Pour bien lires les tableaux de résultats des CCM ............................................... 12 Chromatographies .................................................................................................. 13 a) CCM n°1 ............................................................................................................... 13 b) CCM n°2 ..

et enlever le surplus d'extraits d'évaporation ou distiller le CHCL3 jusqu'à obtenir un volume inferieur a 25ml. Et procéder comme ds le 920.103 1ml 0,1 N d'H2SO4 = 4,85 mg de caféine anhydre. Methodes de spectrophotométrie ultra violet et chromatographie gazeuse. A Réctifs (a)-Solution standard de cafeine : solution num 1 : 500µg/ml. Peser précisement 100 mg de cafeine, USP ; la dissoudre et diluer ds une fiole jaugée de 200 ml et avec du CHCL3 -Solution num 2 : 10µg /ml. Pipeter 20

0,71 Miscible à l’eau Oui Non Non Solubilité de l’acide salicylique Faible Moyenne Bonne Faible Bonne Exercice n°4 : Identification par CCM de principes actifs Afin d’identifier les principes actifs d’un médicament, on a réalisé sa CCM (chromatographie sur couche mince) dont le chromatogramme est donné ci-dessous : Dépots H A : Médicament à analyser B : Aspirine C : paracétamol D : caféine h A B C D 1) Rappeler le nom général donné aux espèces accompagnant les principes

lipides du jaune d’œuf I) But du TP Ce TP a pour but l’extraction puis la caractérisation des composés lipidiques du jaune d’œuf. Nous avons pour cela réalisé leur extraction par un solvant organique puis les avons discriminés à l’aide de deux chromatographies sur couche mince. II) Principe du TP a) Extraction des lipides Cette première étape d’extraction des lipides du jaune d’œuf repose sur la solubilité des composés lipidiques dans les solvants organiques apolaires. Le solvant utilisé

140.58 °C - toluène : 110.58 °C Ce sont donc des composés volatils pour lesquels on pourra utiliser une chromatographie en phase gazeuse (C.P.G ou C.P.V) afin d’analyser notre échantillon. De plus on préfère la CPV à une chromatographie en phase liquide car l’analyse est plus rapide, quantitative et nécessite moins de produit. II. Principe de la CPV La chromatographie en phase gazeuse sert à l’analyse des molécules organiques. Cette méthode chromatographique permet de séparer

Chimie des solutions PURIFICATION DE LA CAFÉINE PAR CRISTALLISATION 1. But : Purifiez la caféine brute d’une impureté appelée benzaldéhyde par cristallisation et vérifiez les résultats obtenus par chromatographie sur couche mince.   2. Théorie (voir les schémas à la fin pour les illustrations) : 2.1 Dans les molécules observées, nous sommes capables d’identifier deux liaisons de force de Van der Waals, la liaison de London et celle de Debye. Nous pouvons observer les liaisons de London

quels sont les colorants dans les bombons. Pour cela, nous avons fait une Chromatographie sur couche mince avec des « M&M’s » de couleur vert et des colorants alimentaire seul (colorant vert des M&M’s, colorant alimentaire jaune, colorant alimentaire bleu et colorant alimentaire vert). Pour faire le TP nous avons eu besoin de : -Feuille de papier Whatman -Colorants alimentaires -Cuve à chromatographie et son couvercle -Eluant (ici eau salée + éthanol) -Tubes