Chlorure de sodium

de l'eau | Contrex | Volvic | Vichy | Hépar | Calcium (Ca2+) | 468 | 11,5 | 103 | 549 | Magnésium (Ag2+) | 74,5 | 8 | 10 | 119 | Potassium (K+) | ______________ | 6,2 | 66 | ______________ | Sodium (Na+) | 9,4 | 11,6 | 1172 | 14,2 | Bicarbonate (HCO-3) | 372 | 71 | 2989 | 383,7 | Chlorure (Cl-) | ______________ | 13,5 | 235 | _____________ | Sulfate (SO2-4) | 1121 | 8,1 | 138 | 1530 | Nitrate (NO-3) | ______________ | 6,3 | 2 | 4,3 | Recherche d'ions dans une eau minérale Ions

: Les conservateurs minéraux : Nitrate et nitrites (E249 – E252) Sulfites (E221 – E228) Anhydride de sulfure (E220) Acide fumarique (E297) Les conservateurs organiques : Acide sorbique (E200) Acide benzoïque (E210) Arythorbate de sodium (E316) Parabènes (E214 – E219) Dicarbonate de diméthyle (E242) Analyse d’un conservateur : le dioxyde de soufre SO2 : Le SO2 est un gaz incolore, utilisé comme conservateur. Il empêche détérioration enzymatique et bactérienne des produits.

20 Schéma 3: Schéma général des étapes menant à la production de microcapsules ............................. 20 Schéma 4: Illustration schématique de la gélification de l’alginate de sodium .................................... 21 Schéma 5: Représentation schématique du principe de gélification de l’alginate de sodium ............. 21 Schéma 6: Principe du séchage par atomisation (Microencapsulation (2007) de T.Vendamme D.Poncelet) ..................................................................

Composition: Peptone pepsique de viande : composés azotés Extrait autolytique de levure : surce complexe vitamine B Lactose : source d’energie Sels biliaires+ Cristal violet : inhibition des bactéries à Gram positif. Chlorure de sodium : maintient equilibre osmotique. Rouge neutre : indicateur de pH Principe: - La présence simultanée de cristal violet et de sels biliaires assure l’inhibition des bactéries à Gram positif. - La fermentation du lactose se traduit

négatifs   Ions polyatomiques négatifs  II. Tests de reconnaissance 1. L'ion chlorure * On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-).  * L'ion Cl- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité chlorure d'argent AgCl(s).   L'équation de la réaction est Ag+ + Cl- = AgCl.  Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière.  2. L'ion magnésium * On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).  * L'ion Mg2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde

n´gatifs e II. Tests de reconnaissance 1. L’ion chlorure * On utilise une solution de nitrate d’argent (Ag+ + NO3 - ). * L’ion Cl- r´agit avec l’ion Ag+ pour former le pr´cipit´ chlorure d’argent AgCl(s). e e e ­ L’´quation de la r´action est Ag+ + Cl- = AgCl. e e Remarque : c’est un pr´cipit´ qui noircit ` la lumi`re. e e a e Fiche issue de http://www.ilephysique.net 1 2. L’ion magn´sium e * On utilise une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + OH- ). * L’ion Mg2+ r´agit avec l’ion OH-

magnésium Mg2+  : un précipité blanc d’hydroxyde de magnésium apparaît lorsque l’on ajoute une solution d’hydroxyde de sodium (ou soude ) Na+ + HO- dans une solution contenant des ions magnésium Mg2+. Test d’identification des ions chlorure Cl-  : précipité blanc qui noircit à la lumière lors de l’ajout d’ions argent Ag+

solution de chlorure de fer (III) (Fe3+ (aq) + 3Cl- (aq) ) de concentration C=2,72mol/L. a) Quelle est la masse de cuivre que peut éliminer cette solution ? b) Quelle est la surface de cuivre correspondante, sachant que l'épaisseur de la couche de cuivre est égale à e=35μm? Données : - Couple Cu2+ (aq/Cu(s) ; Fe3+(aq)/Fe2+(aq) Exercice n°4 (5,25 points) - MCu = 63,5 g??mol -1 - masse volumique du cuivre : ρ(Cu) = 8,9 g/cm3 On prépare une solution A en dissolvant une masse m = 0,27 g de chlorure d??ammonium

d’alginate de sodium apportée se détermine par : n = m/M = 4,2.10-3 mol. 2. Le volume d’eau doit être 9 fois plus grand que celui de poudre d’alginate de sodium, il faut donc ajouter 900 mL d’eau chaude. L’eau ajoutée doit être chaude pour une bonne dissolution de la poudre et surtout pour pouvoir mouler l’objet : en refroidissant la solution durcit. 3. La concentration en alginate de sodium dans la solution est alors : C = n/v = 4,7. 10-3 mol.L-1 Ex p 183 n°22 1. Calcul de la masse de chlorure de fer (III)

matière déterminées.· Préparer des solutions par dissolution de solutés et par dilution.LISTE DU MATERIEL :· 1 fiole jaugée de 50 mL et 1 fiole jaugée de 100 mL· 1 pipette de 25 mL avec une poire à pipeter· Balance + coupelle de pesée· Spatule· Chlorure de sodium (sel de cuisine)· Saccharose (sucre en poudre)· 2 béchers de 50 mL· Entonnoir· Pissette d’eau distilléeEtude de documentsUne bonne hydratation est cruciale dans toute pratique sportive d’endurance, aussi bien chez le professionnel que chez l’amateur