Chlorure de baryum

formé une masse m3 = 6,8 g d’ester. 1.2.1 Calculer à l’équilibre le nombre de moles d’eau, d’acide éthanoïque et de propan-1-ol présents dans le mélange. 1.2.2 Quelle est la fraction d’alcool estérifié ? Exercice 2: 2.1 On fait réagir le chlorure de thionyle sur l’acide propanoïque (noté A) pour obtenir un corps organique B. Donner la formule semi-développée et le nom de B. 2.2 On fait réagir entièrement 0,1 mol de B avec un excès d’amine primaire saturée; on obtient un dérivé du composé

diphénylamine sulfonate de baryum). La teneur en matière organique est calculée en fonction de la teneur en carbone (MO % = % Corg x 100/55) Détermination de la capacité d’échange cationique effective et du taux de saturation en bases échangeables (NF X 31-411 – NF ISO 11260) La CEC des échantillons de terre fine sèche est déterminée au pH du sol et à faible concentration ionique totale (0,01 M environ). Le sol est saturé en trois étapes avec une solution de chlorure de baryum à 0,1 M puis il

valeurs limites sur les normes européennes serait problématique dans certaines régions alpines (Valais, Tessin, Grisons). Baryum Le baryum est un métal alcalinoterreux qui se trouve essentiellement sous forme de barytine (BaSO4) en milieu naturel, mais qui peut se substituer au calcium et au potassium dans de nombreux minéraux. Tous ses composés solubles dans l’eau sont toxiques. Le baryum agit sur les muscles (crampes, arythmies) et sur le système nerveux (paralysies). Sa présence dans l’eau brute est

augmente également. L’affinité A va donc augmenter, ce qui aura pour conséquence de déplacer l’équilibre dans le sens 1, donc d’augmenter le rendement de la synthèse en ammoniac. Exercice 2.8 ∗ Le peroxyde de baryum (d’après Mines et Ponts 2001) ∗ ∗ La dissociation du peroxyde de baryum a servi à l’obtention de dioxygène avant la mise au point de la liquéfaction de l’air. On étudie ici la réaction chimique : 2 BaO2(s) = 2 BaO(s) + O2(g) a. Calculer la variance pour un système à l’équilibre contenant

que les résultats respectent les normes du Règlement sur la qualité de l’eau potable (art. 21). ouvrages de captage individuels 20 • • • • • • • Bactéries coliformes totales Bactéries Escherichia coli Bactéries entérocoques Arsenic Baryum Chlorures Fer • • • • • • Fluorures Manganèse Nitrates et nitrites Sodium Sulfates Dureté totale basée sur la teneur en calcium et magnésium Municipalité • Émettre un permis pour tout aménagement d’ouvrage de captage sur son territoire dans

verre un tampon d’ouate imprégné d’ammoniaque (d’où se dégage du gaz ammoniac NH3) et un autre imprégné d’acide chlorhydrique (d’où se dégage du chlorure d’hydrogène HCl gazeux). Les deux gaz progressent l’un vers l’autre dans le tube et leur point de rencontre est rendu visible par la formation d’un petit nuage blanc, constitué de microcristaux de chlorure d’ammonium NH4Cl qui se forment quand ils réagissent ensemble. a) Ce nuage se forme aux 3/5 de la longueur du tube, à partir de l’extrémité où

15 UFR SMP-Besançon - E. Cavalli 5 Exercice z z z Combien d'acide sulfurique doit-on ajouter à 5.21 g de chlorure de baryum afin d'obtenir une réaction quantitative ? Combien de sulfate de baryum obtient-on ? Après filtration du précipité, lavage et séchage à l'étuve, l'expérimentateur pèse le fritté (préalablement séché et taré) et détermine ainsi la masse du sulfate de baryum: 5,15 g. Quel est le rendement de la réaction ? 16 Composition élémentaire z composition élémentaire en % poids

----------------------------------------------------------------------------------------------------------principaux coagulants utilisés pour déstabiliser les particules et produire des flocs sont sont : le sulfate d'aluminium, l'aluminate de sodium, le chlorure ferrique, le sulfate ferrique ou le sulfate ferreux. Dans une eau de surface, les colloïdes portent une charge négative située à leur surface. Ces charges négatives attirent les ions de charges charges opposées, en solution dans l’eau. Ceux-ci Ceux

 L’oxyde de fer (III) est électriquement neutre. Il s’écrit donc (2 Fe3+, 3 O2–).  14 1. Cations monoatomiques  : ion calcium  (Ca2+), ion magnésium (Mg2+), ion potassium (K+), ion sodium (Na+). Anions monoatomiques : ion fluorure (F–), ion chlorure (Cl–). 2. L’ion calcium Ca2+ a 18 électrons. Or l’ion calcium est issu d’un atome de calcium ayant perdu 2 électrons. L’atome de calcium a donc : 18 + 2 = 20 électrons. Le numéro atomique de l’élément calcium est Z = 20. 3. L’ion fluorure F–

doit en proposer d’autres. Le professeur guide la réflexion de la classe pour faire émerger l’idée 1 – ESPÈCES CHIMIQUES que certains noms « chimiques » sont des noms d’espèces chimiques (acide sulfurique) et que d’autres ne le sont pas (chlorure). Cette activité permet aussi d’explorer une propriété en relation avec la notion d’espèce chimique, celle de pureté. L’élève doit comprendre qu’une espèce chimique correspondrait à un échantillon parfaitement pur ; le rapprochement avec la notion