Chlorure d'acyle

1er ES 1 Devoir Maison Svt Thème au choix : L’Eau Les chlorures : une pollution historique Première question L’exploitation de minerai constitué de chlorures de potassium et de chlorure de sodium, appelé potasse et utilisé comme engrais est à l’origine de la pollution de la nappe phréatique d’Alsace. En effet, la majeure partie des zones polluées se situe au pied des mines de potasse. La concentration en chlorures peut atteindre 200 mg/l ; ce taux est la norme maximal que

- Electrons (-) Formule: Ele: -e = 1.6 x 10’19 C Pro: +e = 1.6 x 10’19 C Neu: Neutre [pic] Un ion monoatomique, c’est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Anion (-) Fluorure F- Chlorure Cl- Bromure Br- Oxyde O²- Sulfure S²- Cations (+) Sodium na+ Cuivre 2 Cu²+ Fer 3 Fe3+ Zinc Zn²+ Argent Ag+ Svt : Le squelette est fait à base de carbone sur lesquelles s’ajoute d’autre atome. Hydrogène + Oxygène = Forme les glucides

électriques Un atome est environ 10 000 fois plus gros que son noyau Les électrons sont tous identiques  Complète le tableau ci-dessous Nom de l'ion Ion sodium Ion fer II Ion hydrogène Na + Fe 2 + - H+ Formule de l'ion Ion chlorure Cl  L'atome de calcium, sur copie 1) L'atome de calcium possède 20 charges positives dans son noyau. a) Quelle est la charge globale de l'atome de calcium ? Sa charge totale est nulle car un atome est électriquement neutre. b) Combien d'électrons

ont une action de longue durée. les caractéristiques de la mucoviscidose ? La mucoviscidose :est une maladie génétique grave caractérisée par la production d'un mucus hyper-visqueux. L'anomalie génétique altère la sécrétion des ions chlorure (Cl-) par les cellules, ce qui entraîne une diminution de la quantité d'eau présente dans le mucus des voies respiratoires, digestives et génitales. Ce mucus trop épais s'accumule sur les parois muqueuses et obstrue les conduits. Les conséquences

électriques négatives. Exemple : Gain d’un électron Un atome de Cl => 17(+) + 17(-) = 0 ion Cl- = 17(+) + 18(-) = 1(-) -l’atome de chlore se transforme en ion chlorure en gagnant un électron. Il possède ainsi une charge négative excédentaire. (On le note : Cl-)

étude concernera l’utilisation d’un indicateur coloré. BUT DE LA MANIPULATION Le but de notre travail pratique est de neutraliser une solution acido-basique, localiser le point d’équivalence et déterminer la concentration d’une solution acide de chlorure d’hydrogène (HCl) inconnue quantitativement, par réaction avec une solution basique d’hydroxyde de sodium (NaOH) de concentration connue, en présence d’un indicateur acide-base coloré. ETUDE THEORIQUE Le titrage (dosage) acido-basique est une méthode

solution. La formule de la solution ionique est obtenue en indiquant entre parenthèses et séparés par un signe « + » la formule et le nombre d’ions présents : solution de chlorure de sodium (Na++Cl-) Celle du composé ionique est obtenue en juxtaposant la formule du cation et celle de l’anion (pour le nom c’est l’inverse) Exemple :chlorure de sodium solide NaCl. Les solutions ioniques sont toujours électriquement _ _ _ _ _ _ _ car la matière est toujours électriquement neutre. Ecrire les formules des solutions

Précipité bleu hydroxyde de sodium Précipité vert hydroxyde de sodium Précipité orange hydroxyde de sodium Précipité blanc oxalate d’ammonium Précipité blanc Précipité blanc qui noircit Précipité blanc nitrate d’argent chlorure de baryum Précipité blanc CORRECTION Exercice 1 : (8.5pts) L’atome vu par Georges Charpak en début de carrière 1- Les atomes sont constitués de nucléons (protons et neutrons) et d’un nuage d’électrons. (0.5+0.25) 2- Le noyau porte

(simples ou polyatomiques) par attraction électrostatique ( charges + et – s’attirent). La charge totale d’un réseau ionique est en générale nulle, c.à.d. qu’il y a autant de charges + que – Exemple Réseau du sel de cuisine, les gros ions sont des ions chlorure Cl-, les petits des ions sodiumNa* Dans un réseau, le nombre de cations n’est pas toujours égal au nombre d’anions, p. exemple dans le réseau d’hydroxyde de calcium formé par les ions Ca 2+ et OH -, il y a deux fois plus d’ions hydroxyde que d’ions

Identification des ions But : j'identifie les ions chlorure, cuivrique, ferreux (fer II) et ferrique (fer III) dans des produits de la vie courante. 1 ère étape : je prépare 4 solutions témoins chacune contenant un des ions à identifier. Oups€!!! J’ai fait tomber de la poudre dans de l’eau pure€!!! Elle est maintenant dissoute, des ions sont dans la solution. Pouvez-vous m’aider à identifier un ion présent dans cette solution ? 2 ème étape : je prélève quelques mL dans