Chlorure d'acyle

Le procédé de réduction qui s’ensuit consiste à faire réagir ce tétrachlorure en phase gazeuse sur du magnésium liquide selon la réaction : TiCl4 (g ) +2 MgCl2 (l) + Ti (s) La réaction est réalisée sous vide. Le chlorure de magnésium est séparé par décantation, puis, dans une seconde étape, par distillation sous vide vers 900 à 950°C, ou par lavage à l’acide. Le titane obtenu est un solide poreux appelé éponge de titane. 1.3.3 Elaboration du titane

Royaume du Maroc Office de la Formation Professionnelle et de la Promotion du Travail [pic] [pic] - Réalisé par : OUTALAB LAHOUCINE - Spécialité : Conserve Métallique - Encadré par : BAY LAHOUCINE - Etablissement : ISTA Agadir Année de formation : 2009/2011

le café duquel on a extrait la caféine.En conclusion on ne met rien dans la bouche ! Précautions -Blouse fermée-Lunette-Gants-Hotte aspirante Matériels 50g de café finCarbonate de calcium CaCO3Sulfate de magnésium ou de sodium anhydre ou également chlorure de calcium anhydreDichlorométhane ou chloroforme EauAmpoule à décanterRéfrigérantBallon bicolAgitateur magnétique chauffantBarreau aimanté (pour l’agitation)Bain d’huile Filte büshnerFiole à videErlenmeyer de 100ml Mode opératoire Equipez

acido-basiques de l’ion Fe3+ qui sera écrit Fe3+ tout simplement. 3- L’apparition de la teinte rouge du complexe [Fe(SCN)]2+ a été mise à profit dans la méthode de Charpentier-Volhard de dosage des ions chlorure d’une solution. Pour cela, un excès connu d’ions Ag+ est ajouté à la solution contenant les ions chlorure de concentration inconnue et l’excès d’ions Ag+ est dosé par les ions thiocyanate en présence d’ions ferrique. 3.1- Soit une solution contenant 1,0.10-2 mol.L-1 en ions Ag+ et 1,0.10-4 mol.L-1

entre l’acide éthanoïque et l’ammoniac en solution aqueuse puis la réaction entre l’éthanoate de sodium et le chlorure d’ammonium en solution aqueuse. - Écrire les équations des réactions et donner l’expression des quotients de réactions. Quelle remarque peut-on faire ? - Réaction entre l’acide éthanoïque et l’ammoniac en lieu aqueux. - - Réaction entre l’éthanoate de sodium et le chlorure d’ammonium en milieu aqueux. - - En conséquence : - L’expression du quotient de réaction dépend du sens

EXERCICES : DIFFUSION OSMOSE Exercice 1 : pression osmotique Le plasma sanguin est composé des éléments suivants : Na+ = 142 mEq/L ; K+ = 5 mEq/L ; Cl- = 100 mEq/L ; protéinate = 16 mEq/L On considère que tous les cations sont connus et que seul protéinate est multivalent et porteur de 20 charges négatives. Quelle est la pression oncotique ? Quelle est la pression osmotique ? Exercice 2 : Un récipient est séparé en deux volumes égaux par une membrane dialysante. Le premier compartiment (numéro

En résumé : Le sel de mer provient de l'action des eaux de ruisellement et des eaux souterraines sur la croûte continentale. Les ions (Na, Cl...) apportés par les rivières se concentrent dans l'eau de mer car ces éléments sont peu réactifs avec les particules et les minéraux marins. La salinité de l'océan ne varie presque plus avec le temps car les apports (ruisellement) et les départs (sédimentation et altération) de sels s’équilibrent. Réponse plus détaillé  : En 1899, John Jolly présente à l’Académie

(SVT)        (2 points) Saisir des informations À l'aide du document 1 : 3.1. Trouver trois raisons de manger régulièrement des fruits et des légumes. 3.2. Indiquer un des effets d'une alimentation trop salée.   |Document 2 : Consommation de sel (chlorure de sodium) et tension artérielle maximale | |

On peut calculer la quantité de solide S à préparer :[pic], mais pour préparer une telle quantité, il faut se servir d’une balance et donc connaître la masse ms correspondante : [pic]. Exemple : on veut préparer V1 = 250mL d’une solution de chlorure de calcium : CaCl2 de concentration c1=2,0(10-1mol.L-1. On peut calculer la quantité de solide S à préparer :[pic], et on peut en déduire la masse de solide S à peser : [pic] qu’on dissoudra dans une fiole jaugée de 250mL. L’équation de la réaction

3. La tache bleu a migré plus haut que la tache jaune sur le papier filtre. La disposition des taches est due à la différence de solubilité des colorants avec l’éluant. E102 En effet, plus un colorant est soluble dans l’éluant (ici la solution de chlorure de sodium) plus il est entraîné par l’éluant et plus il migre haut. E131 S 18/11/08 Devoir_2008_11_18_specialistes_corrige_chimei.doc 1/2 2.2. Détermination de la concentration de chaque colorant dans le sirop par spectrophotométrie