Chlorure d'acyle

s’agit de établir des tests simples pour détecter la présence de quatre métaux : argent, cuivre, zinc, et calcium. Matériel : 4 éprouvettes Compte-gouttes Acide chlorhydrique dilue Solution d’ammoniaque Solution de carbonate de sodium Sodium de chlorure de zinc Solution de nitrate d’argent Solution de nitrate de baryum Solution de sulfate de cuivre (II) Solution de sulfure de sodium Tableau d’observation Ions Acide Chlorhydrique Sulfure de sodium Ammoniac Carbonate de sodium Argent

chlorhydrique 15,OO+16,OO = 15,5O cm 2 La moyenne de distance parcourue par l'ammoniac 19,OO+21,5O = 20,25cm 2 15,5O+20,25= 35,75cm (distance total) X = 15,5O 480 35,75 X= 208,11 cm 208,11 = 17,34 12 Réponse : Le nuage de chlorure d'ammonium se formera au alentours du 17e wagon. L'ammoniac se diffuse le plus rapidement comparativement à l'acide chlorhydrique.

reconnaissance de l’ion chlorure Cl a) Dans un tube à essais, verse un peu de solution de chlorure de sodium (Na + + Cl-) puis ajoute quelques gouttes de nitrate d’argent (Ag + + NO3-). Exposer quelques minutes le contenu du tube à la lumière du jour. b) Faire un schéma de l’expérience. c) Le produit obtenu est du chlorure d’argent. Quel est son aspect ? d) Quelle est la propriété du chlorure d’argent lorsqu’on expose à la lumière ? e) Quel ion de la solution de chlorure de sodium, le nitrate d’argent

vérifierez expérimentalement que la formule chimique du chlorate de potassium est bien KClO3. Pour cela, nous déterminerons la quantité d’atomes d’oxygène par KCl. Le chlorate de potassium composé de chlore, d'oxygène et de potassium se décompose en chlorure de potassium et en dioxygène sous l'effet d'une chaleur intense. La perte de dioxygène nous permet de déterminer expérimentalement la formule empirique (KCl)Ox et de la comparer à la formule moléculaire KClO3. L`équation chimique suivante vous servira

peut être nécessaire d’utiliser les produits chimiques et auxiliaires suivants pour la teinture de fibres cellulosiques en colorants réactifs : de l’alcali (carbonate de sodium, bicarbonate de soude et soude caustique), du sel (principalement le chlorure et le sulfate de sodium), de l’urée qui pourra être ajoutée au bain de foulardage dans le procédé à la continu si on utilise la méthode mono-bain  du silicate de sodium qui pourra être ajouté si on utilise la méthode Pad-Batch à froid. On utilise

exprémentale :pH= pka=6,5 Comparez les résultats obtenus : Chlorure : Dans le domaine de la chimie ou de la qualité de l'eau ou de l'air, le terme chlorure désigne : * l'ion chlorure Cl- : c'est un atome de chlore chargé d'un électron supplémentaire ; C'est un ion négatif (anion), dit halogénure ; un atome de chlore ayant gagné un électron. Il est aussi produit lors de la dissociation de l'acide chlorhydrique. Des chlorures peuvent être localement impliqués dans les pluies acides et phénomènes

salinité est de l’ordre de 37 g/L en Méditerranée, et d'environ 35 dans les océans (dont environ 27 g de chlorure de sodium et 5 g d'autres chlorures (magnésium, calcium et potassium), les 3 g restant étant principalement composés de sulfates, carbonates et bromures. Il y a donc un kilogramme de sels dans 30 à 35 litres d’eau de mer. Le sel de mer est un composé dont le nom complet en chimie est chlorure de sodium. Il tend à se dissoudre dans l’eau jusqu’à une concentration de saturation de 359 g/L. Si

Protocole………………………………………………………………………………….…….p3 Schéma de l’installation…………………………………………………………….……p4 Traitement statistique…………………………………………………………………….p4 Dosages des solutions d’halogénures………………………………………….….p5 1) Solution de bromure 2) Solution de chlorure 3) Solution d’iodure 4) Solution d’iodure et de bromure Conclusion………………………………………………………………………………………p7 ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- Introduction au TP Lors

TP2 : Dosage des ions chlorure : Le but du TP était de déterminé la concentration de l’eau du robinet en ions chlorure. Pour cela nous avons réalisé un titrage de l’eau du robinet par une solution de nitrate d’argent. Schéma du montage mis en place lors de l’expérience : Equation de précipitation du chlorure d’argent et du chromate d’argent : Ag+(aq) + Cl -(aq) = AgCl (s) et 2 Ag+(aq) + CrO42-(aq) = Ag2CrO4(s) Valeur du produit de solubilité de chacun des précipités : Ks1= [Ag+]*[

déminéralise de manière à pouvoir réaliser des tests avec des « réactifs ». -Dans le premier tube j'ajoute quelques gouttes de soude. -Dans le second tube j'ajoute quelques gouttes de nitrate d'argent. -Dans le troisième tube j'ajoute quelques gouttes de chlorure de baryum. tubes à essai : Petite éprouvette servant à réaliser des expériences en chimie Schéma : tube n°1 tube n°2 tube n°3 -Dans le tube n°1 au moment de l'ajout de la soude il se forme un