Barycentre

Bac S Amérique du Nord Suites – Suites et intégrales - Géométrie dans l’espace et barycentre – Complexes et rotations – Arithmétique. Annales bac S non corrigées : http://debart.pagesperso-orange.fr/ts/terminale.html Document Word : http://www.debart.fr/doc/bac_2009/bac_s_amerique_2009.doc BACCALAUREAT GENERAL Session 2009 Épreuve : MATHEMATIQUES Série : S Durée : 4 heures Coef. : 7 ou 9 OBLIGATOIRE et SPECIALITE Du papier millimétré est mis à la disposition des candidats. L'utilisation

orthogonal de O sur P. Calculer la distance OK. d. Calculer le volume du tétraèdre OABC. 3. On considère dans cette question le système de points pondérés S = { ( O , 3 ) , ( A, 1 ) , ( B, 1 ) , ( C , 1 ) } . a. Vérifier que ce système admet un barycentre qu’on notera G. b. On note I le centre de gravité du triangle ABC. Montrer que G appartient à ( OI ) . c. Déterminer la distance de G au plan P. 4. Soit Γ l’ensemble des points M de l’espace vérifiant 3 M O + M A + M B + M C = 5 . Déterminer Γ

Projets GEODIS Logistics Renaud Fontaine Directeur de Projets GEODIS Global Solutions Plan de la 1ère partie Présentation de l’intervenant 1.1 Supply Chain 1.2 Exercice 1 : activité multiples 1.3 Logistique d’Entreposage 1.4 Exercice 2 : barycentre Présentation de l’intervenant Parcours professionnel 20 ans plus d’expérience professionnelle Une première carrière dans l’aéronautique [1988-2000] Une reconversion choisie, préparée entre 1998 et 2002 Une seconde carrière en logistique

Du fait de l'existence des liaisons polarisées, il existe deux types de molécules : • Les molécules polaires : molécules dont le barycentre des charges partielles positives n'est pas confondu avec le barycentre des charges partielles négatives. • Les molécules apolaires : molécules dont le barycentre des charges partielles positives est confondu avec le barycentre des charges partielles négatives ou ne présentant pas de liaison polaire. Exercice : a) Donner la formule développée des molécules

............................................................................................ 10 4. Positionnement ............................................................................................................................ 10 – Barycentre ............................................................................................................... 10 5. Facteurs de détermination des infrastructures logistiques ............................................. 15 6. Indice de performance

est plus électronégatif que l’hydrogène, donc il a plus tendance à attirer les électrons de la liaison vers lui, ce qui implique l’apparition de charges partielles (- (sur le brome) et (+ (sur l’hydrogène). Ainsi le barycentre des charges positives n’est pas confondu avec le barycentre des charges négatives et la molécule de bromure d’hydrogène est donc dipolaire. H ((( Br 3) L’équation-bilan de la dissolution du bromure d’hydrogène dans l’eau est : HBr(g) + H2O(l) ( H3O+(aq) + Br-(aq)

cm ; AC = 4 cm et BC = 6 cm. Placer sur la figure les points I, J et K, en justifiant le placement du point I par un calcul vectoriel.(1,5pt) 2. Exprimer J et K comme barycentres de points choisis parmi A, B, C.(1pt) 3. Démontrer que les droites (AK), (BJ) et (CI) sont concourantes en un point G, où G est le barycentre des points A, B et C affectés de coefficients que l’on définira.. (1pt coef et rédac) 4. Déterminer l’ensemble des points M du plan tels que : [pic]. Construire cet ensemble

dipolaire différent du vecteur nul, on dit que la molécule est polaire. Lorsque la molécule a un moment dipolaire égal au vecteur nul, on dit que la molécule est apolaire. Remarque : dans une molécule polaire, le barycentre des charges positives n'est pas confondu avec le barycentre des charges négatives. La molécule est donc assimilable à un dipôle. 3. Interprétation de la polarisation de la molécule d’eau : a. Ecrire la formule de Lewis de la molécule d'eau. (On ra elle les numéros atomiques

I 2 IA         A 2 I   AB 2 IA       0  0 0 est le barycentre des points pondérés (B,1) ;(A,2) 1      et A 2 I 0 donc est le barycentre des points pondérés (A,1) ;(I,2) f g est le barycentre des points pondérés ( f g (A),1 ; f g (I),2) alors f g est le barycentre des points pondérée(B,1) ;(A,2) 2 1+2 d’après l’unicité de barycentre f g ( )= et par suit est le centre de f g 4)a) le rapport k de f g est 1 2=2 b) soit ( ) l’axe de

d’électronégativité entre les deux atomes est très forte. Ex : Na+ : Cl- 3) Polarité d’une molécule : Exemple de molécule polaire : la molécule d’eau : - La liaison OH est une liaison polarisée. - Le « centre géométrique » (barycentre) des charges négatives est en O. - Le barycentre des charges positives est au milieu des H. Règle : Si G+ et G- ne sont pas confondus alors la molécule est polaire. Dans notre cas H2O présente un dipôle électrique. Remarque : Si G+ et G- sont confondus, la molécule est