Atome d'hydrogène

niveaux électroniques sont complètement saturés. A l'état naturel ils ne peuvent donc pas former de molécules stables avec d'autres éléments et se repoussent. Dans la cavité laser, une décharge électrique intense fournit à l'un des éléments (exemple atome de néon) un électron, cette charge va lui permettre d'attirer et de constituer de manière éphémère un dimère excité (ex 2 Ne + F2 → 2 NeF*). Pour que cette réaction soit possible il faut que la probabilité de rencontre des deux éléments soit élevée

poumons et la peau), dans la nourriture (par les organes digestifs), dans la lumière mais aussi dans les astres (forces telluriques, forces solaires…). En fait, le ch’i est présent partout, en toute unité de vie, qu’il s’agisse d’un fruit, d’un atome ou d’un astre, mais portera des dénominations différentes selon les transformations qu’a subies le ch’i Originel (ce qui rejoint la physique nucléaire, qui considère toute matière comme de l’ « énergie arrangée » de diverses façons). Afin de satisfaire

oxygène // carbone // fer // azote Relation température et lambda max : thétas = (2.89^6/lambda max) – 273 °C Chapitre 3 : L’atome            Rutherford a prouvé l’existence d’un noyau très dense dans les atomes. Un atome est constitué de :  Z électrons : cortège électronique  Noyau (Z charges positives) Le noyau est 105 fois plus petit que l’atome donc il a un volume 1015 fois plus petit Le noyau concentre près de 99,9% de la masse de l’atome, l’atome a donc

CH4 Modèle de l’atome I- Un modèle de l’atome 1- Constitution de l’atome Un atome est constitué d’un noyau chargé positivement, entouré d’électrons chargés négativement. Le noyau est constitué de particules élémentaires, appelées nucléons. Les nucléons sont des neutrons et des protons. 2- Caractéristiques des constituants de l’atome - les électrons sont des particules élémentaires chargées négativement. Leur charge électrique est l’opposé de la charge élémentaire, soit –e. -

certains temps, et ce malgré les interventions « éclairantes » de Mme Manas (professeur de physique-chimie) Nous avons ainsi pu déterminer une définition de la radioactivité : c'est un phénomène qui correspond à la désintégration d'un atome instable en atome stable. Cette désintégration induit alors l'émission de rayonnement de natures différentes (à savoir α, β, γ) selon le type de radioactivité auquel on a affaire. Une fois avoir compris ce qu'est la radioactivité, il nous fallait maintenant

étonnamment petite est due à la très courte période du Radon-222 par rapport à celle du radium et plus encore de l'uranium-238. Selon la loi d'équilibre radioactif, les radioéléments d'une filiation sont présents en raison inverse de leur durée de vie : un atome de radon pour 154000 atomes de radium et 430 milliards d'atomes d'uranium-238. | | Dans un pays comme la France, le radon est responsable de 34 % de l'exposition totale de la population à la radioactivité. Cette exposition varie beaucoup

émettent une lumière dont le spectre est discontinu : c'est un spectre de raies. Seules quelques radiations sont présentes. Ces radiations correspondent à des longueurs d'ondes qui dépendent de la composition chimique du gaz. Le spectre de raies d'un atome ou d'un ion le caractérise, c’est-à-dire que le repérage dans un spectre, par sa longueur d'onde, d'une raie caractéristique d'une entité chimique met en évidence la présence de cette entité dans la source. 3- Spectres de flammes Lorsqu’on

Science: Atomes, molécules et tableau périodique. Atomes : - Plus petite particule de matière. - Impossible à diviser chimiquement. - Constitué de protons, neutrons et électrons. - Protons = Électrons Protons : - Chargé positivement. - Ce trouve dans le noyau. Électrons : - Chargé négativement. - Autour du noyau, sur les orbites. - Ne pèse presque rien. Neutron : - Aucune charge (neutre). - Dans le noyau. - Maintenir les protons

---- liaison en arrière du plan - laison en avant du plan . 2)Atome de carbone asymétique: Définition: un atome de carbone asymétrique est entouré de 4 atomes ou groupe d'atomes différents on le note : *C N.B: cet atome de carbonne est donc toujours entouré de 4 liaisons simples. Exemple : le glycéraldéhyde. Application : L'existence d'un atome de carbone asymétrique implique l'existence de deux énantiomères : molécules images l'une de l'autre dans

Lix+ Déterminer : 1. La valeur de x. 2. Le rayon de la première orbite de Bohr de Lix+. 3. L’énergie d’ionisation de Lix+. On donne : 3Li : constante de Raydberg de l’atome d’H = 109737 cm1- ; rayon de la première orbite de Bohr de l’atome d’hydrogène a0 = 0.53 A° Exercice N° 3 : 1. Comment évoluent les rayons atomiques quand on compare les atomes suivants : Ga (z =31), As (z =33), Br (z = 35), Rb (z = 37) et Sr (z = 38). 2. indiquer leurs groupes et leurs périodes. 3. L’énergie de première