Atome d'hydrogène

est polaire . 1.2 Eau liquide La mol´ecule d’eau n’est jamais isol´ee mais en interaction avec les mol´ecules voisins dans le corps pur . 1.2.1 Existance de la liaison hydrog` ene • L’existance d’une liaison polaris´ee O ← H au voisinage d’un atome O porteur de doublets libres permet la formation d’une liaison H intermol´eculaire liaison H-intermol´ecolaire O H O δ− δ+ La liaison H est l’interaction ´electrostatique entre dipˆole permanent ( O − H ) et dipˆole induit (d´eformation du doublet

4-(1-méthyléthyl)-heptane 4-isopropylheptane 5-(1-méthylpropyl)-décane 5-sec-butyldécane 12 Cours de Chimie Organique • La classe de chaque atome de carbone de l’alcane est déterminée par le nombre Ntot de groupes alkyles liés à ce carbone. • Le carbone étant tétravalent, ce nombre Ntot est égal à 4 – NH, où NH est le nombre d’atomes d’hydrogène liés au carbone. Ntot 0 1 2 3 4 -CHy- CH4 R-CH3 R-CH2-R’ R3CH R4C classe nullaire Ire IIre IIIre IVre A. Bourgeais, 2009 13 Cours

fonction de leur localisation. Hème- Substance amorphe, insoluble, constituée par un anneau de protoporphyrine uni à un atome de fer bivalent, situé dans sa partie centrale. Elle constitue le groupement prosthétique de l'hémoglobine, de la catalase, de la peroxydase et de la cytochrome-oxydase. Globuline - une protéine globulaire ou globuline ou sphéroprotéine est l'une

porté par un CH2 ; les halogénures secondaires : l’atome d’halogène est porté par un CH ; les halogénures tertiaires : l’atome d’halogène est porté par un C relié à 3 atomes autres qu’un H. De façon générique, X dans une structure correspond à un atome quelconque d’halogène. R' R CH2 X I R CH II X R R' C R'' X III avec R, R' et R'' différents de H Les halogénoalcanes n’existent pratiquement pas à l’état naturel. Ce sont par contre des réactifs très utilisés en chimie organique. Certains

Sphère....................................................................................................................................... 42 Au début Au commencement, tout n'était que simplicité. L'univers, c'était du rien avec un peu d'hydrogène. H. Et puis il y a eu le réveil. L'hydrogène détone. Le Big bang explose et ses éléments bouillants se métamorphosent en se répandant dans l'espace. H, l'élément chimique le plus simple, se casse, se mélange, se divise, se noue pour former des choses

les électr électrons sont lies au noyau les barycentres des charges positives G + et des charges négatives G − coïncident c à d : • G −G + = 0 Si E0 ≠ 0 les charges sont soumises à la fo électrique force F = q E0 → G −G + ≠ 0 Chaque atome (ou molécule) de charge q se comporte comme un dipôle électrique et acquiert un moment dipolaire p = q G −G + . c). Expérience de Faraday : L’introduction d’un diélectrique entre les armatures d’un condensateur augment sa capacité. 3/42

= 12) est égale à 12 g. On peut considérer que la masse d’une mole de nucléons est donc égale à 1 g et ainsi que la masse d’une mole d’un isotope A X est de A grammes. Z 7. Nombre d’atomes Masse Quantité de matière (mol) mC Échelle microscopique (atome de carbone) 1 = 2,00 ⋅ 10–26 kg 1,7 ⋅ 10–24 Échelle macroscopique (capsule) 8,0 ⋅ 1021 0,16 g 1,3 ⋅ 10–2 La quantité de matière est la grandeur la plus facile à manier (voir G. Errata). Activité 2 p. 73 Cette activité permet d’acquérir la compétence

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 323 324 326 328 331 17 Evolution des syst`mes e 1 Perturbations d´pendant du temps . . . . . . . . e 2 Interaction d’un atome avec une onde lumineuse 3 D´sint´gration d’un syst`me . . . . . . . . . . . . e e e 4 Relation d’incertitude temps-´nergie . . . . . . . e . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

désorganisé. Dans cette configuration, on peut suffisamment rapprocher deux noyaux, isotopes d’un atome léger et chargés positivement, pour que les forces nucléaires surpassent les forces de répulsion magnétique et que soit créé un atome plus lourd dans un dégagement d’énergie très important. Deux isotopes, le tritium (produit du lithium) et le deutérium (un isotope produit pour 30L d’eau de mer) donnent un atome d’hélium et un électron pour une énergie cédée de 17.6 MeV. C’est la réaction de fusion contrôlée

7.4 Dispersion – Absorption 7.5 Ondes électromagnétiques dans les milieux matériels 131 131 132 134 137 138 c Dunod. La photocopie non autorisée est un délit. Chapitre 3 : Chimie 141 1. Atomistique 1.1 Spectroscopie 1.2 Modèle ondulatoire 1.3 Atome polyélectronique 1.4 Architecture moléculaire 1.5 Orbitales moléculaires 141 141 142 143 145 147 2. Cinétique 148 3. Cristallographie 3.1 Généralités 3.2 Mailles et sites dans les cristaux métalliques 3.3 Cristaux ioniques 150 150 150 152 4.