Alcalin

périodique des 18 premiers éléments, on retrouve donc : Colonne I II III IV V VI VII VIII Famille Hydrogène et Alcalins Alcalinoterreux Famille du bore Famille du carbone Famille de l’azote Famille de l’oxygène Halogènes Gaz nobles Nombre d’électrons sur la couche de valence des éléments de la famille 1 2 3 4 5 6 7 8 excepté l’hélium 2. Famille des Alcalins (première colonne du tableau) C’est la famille du lithium (Li), du sodium (Na), du potassium (K), (etc.) qui se trouve

-Combinaison des deux précédents (double consommation d’alcool pour basique € € et acide). Rq: Un alcool a un caractère “amphotère” puisqu’il présente un caractère acide et basique suivant la nature du milieu. Propriétés chimiques: → Action des métaux alcalins. Très électropositif, donc l’alcool tend à exprimer son caractère acide: − + R-OH + Na métal → R-O-Na + 1/2 H2 → RO , Na . L’alcoolate de sodium est très nucléophile. Rq: l’eau étant plus acide que les alcools, les alcoolates de sodium sont décomposables

microscopiques) pour les roches volcaniques. Les roches éruptives sont classées et dénommées en fonction de leur composition. Les principaux minéraux qui permettent cette classification par leur présence ou leur absence sont : le quartz, les feldspaths alcalins, les plagioclases et d’autres minéraux comme les micas, l’amphibole, le pyroxène ou l’olivine. L’observation microscopique des lames minces des différentes roches permet d’identifier leurs minéraux et de les dénommées de façon précise. Les magmas

sur ce genre de générateur est fatal, quant à la batterie elle-même il peut y avoir risque d'incendie et brulure du à l'acide sulfurique de l'électrolyte. En cas de brûlure à l'acide, rincer abondamment à l'eau du robinet qui est alcaline en raison du chlore et neutralisera plus vite l'acidité. Pour la ou les batteries, stockez-les dans un local ventilé en raison du dégagement d'hydrogène qui pourrait provoquer une explosion en cas de forte accumulation. Pour

(Réduction de la liqueur de FEHLING) 1. Principe : En milieu alcalin et à chaud, les oses et dans certaines conditions les polyholosides peuvent s’oxyder et en même temps réduire des substances telles que les sels métalliques. On parle alors de pouvoir réducteur des sucres. Cette propriété, qui est due à la présence de fonction hémi-acétalique libre, peut être mise en évidence par exemple grâce au réactif de Fehling qui est une solution alcaline d’ions cuivreux de coloration bleue (les ions Cu+2 sont

commun de 2 électrons, o saturation de la couche externe. 3. Liaison métallique : mise en commun d'un nuage électronique 6.3  Cristaux métalliques • Métaux alcalins, métaux nobles • Chaque atome s'ionise → réseau d'ions positifs + nuage d'électrons libres • Structures cristallines : CC (alcalins), CFC (nobles) Exemple : cristal de cuivre -----------------------> 6.4  Cristaux covalents • Eléments de la colonne IV • Mécanisme (projection bidimensionnelle)

Tannage Chaulage long, mise en tention/séchage, déchaulage par bains acides, préparation de la surface. Tannage Parchemin : matériau alcalin. Cuir: matériau acide. (peaux contraintes : fibres étirées et séchées > rendu opaque.) Le parchemin va onduler et le cuir va casser avec le temps (à cause de son acidité). Le parchemin

est réduit en ion cuivreux (Cu+) par la fonction aldéhyde (-C=O)  des sucres réducteurs pour donner l'oxyde cuivreux (Cu2O) qui est rouge et qui précipite. Exemple pour le glucose : glucose réduit + Cu2+ =>  glucose oxydé + 2 Cu+ En milieu alcalin :  2 Cu+ + 2 OH-  => 2 CuOH   => H2O + Cu2O Cu2O précipite avec une coloration rouge brique.MANIPULATION Matériel nécessaire : Les solutions de sucre à tester liqueur de Fehling (50% de solution A et 50% de solution B. mélange à faire

Les moutardes azotées : Cyclophosphamide (Endoxan) Ifosfamide (Holoxan) Cystites hémorragiques Toxicité neurologique : Encéphalopathie (somnolence, inversion jour et nuit, ... coma) Bandelette Urinaire – Recherche hématurie Hydratation alcaline (Bicarbonates) et Ph urinaire > 7.5 Protection muqueuse vésicale : Mesna (Uromitexan) isodose Monofonctionnels : Dacarbazine (Déticène) Le témozolomide (Témodal) Per os Nausées / Vomissements Maladie veino-occlusive (Veinite grade I) 

concentriques ( 4 sont montrées). G, glycogénine. 2 (C) Disaccharides importants 2. Exercice a- Quel composé dose-t-on? Saccharose → D-glucose + D-fructose Le glucose du mélange est dosé Méthode de Willestaeter et Schudel I2 en solution alcaline: I2 + 2OH- → I- + IO- + H2O IO- oxyde quantitativement le glucose R-COH + IO- → R-COOH + IAcidification (H2SO4): IO- (excès) +I- + 2H+ → I2 + H2O I2 + 2S2O3-- → 2I- + S4O6-- 3 (b) Composition [glucose]: (0,1 x 4,0)/2 = 10 x [C] [ C