Acide acétique

http://labolycee.org 1. Mickaël s’interroge à propos des acides… 1.1. Un acide selon Brønsted est une espèce chimique capable de céder un proton H+. 1.2. HCl(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + Cl–(aq) CH3COOH(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + CH3COO–(aq) 2. Mickaël réfléchit à l’interprétation de ces résultats… 2.1. [H3O+(aq)]éq = 10–pH Acide chlorhydrique : [H3O+(aq)]éq = 10–2,0 = 1,0×10–2 mol.L-1 Acide éthanoïque : [H3O+(aq)]éq = 10–3,4 = 4,0×10–4 mol.L-1 .2.2. t =

, lui confère des propriétés particulières. II Groupes caractéristiques et familles : Groupe fonctionnel Fiche élève1 Famille Terminaison CH3 CH CH3 CH2 Exemples OH 2-méthylpropan-1-ol O H Alcool -ol O C OH ou COOH ou CO2H Acide carboxylique -oïque CH3 C O acide éthanoïque OH O C H Aldéhyde -al H C O méthanal H C Cétone O -one CH3 CH2 C O CH2 CH3 pentan-3-one C NH2 Amine -amine CH3 CH2 amine CH2 CH2 NH2 butan-1- C X Composé halogéné X = F, Cl, Br, I Ici préfixe : FluoroChloro…

I. Le pH et sa mesure. 1. Définitions d'un acide et d'une base selon Brönsted. Un acide selon Brönsted est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs protons H+ Exemples : le chlorure d'hydrogène HCl l'acide éthanoïque CH3COOH l'acide méthanoïque HCOOH Une base selon Brönsted est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs protons. Exemples : L'ion hydroxyde HO- l'ion éthanoate CH3COO- l'ammoniac NH3 2. Equation de la réaction associée

3 Acide / Base A6 Le pKa et la solution tampon Compétences exigibles : T°S Compétence transversale : Identifier l’espèce prédominante d’un couple acide Analyser : interpréter des résultats base connaissant le pH du milieu et le pKa du couple. Doc 1 : Une solution tampon La plus importante application des propriétés des solutions acide base qui contiennent un ion commun est la préparation d'une solution tampon, Une solution tampon est une solution dont le pH varie très peu après addition d'ion

connecté à un oxygène porteur de paires libres d’électrons. •  La liaison double qui les lie comporte des électrons π mobiles et des électrons σ fermement localisés. Elle peut subir des réactions d’addition de nucléophiles. •  L’hydrogène en α est acide. L’électronégativité de l’oxygène, plus forte que pour le carbone, crée le dipôle responsable de la réactivité du carbonyle. (+) (-) C O C O C O δ(+) δ(-) CH 10. ALDEHYDES ET CETONES 1. Nomenclature 2. Propriétés physiques 3. Préparation de

d'autres gaz, voire suppression de l'air = emballage en sac sous vide. | Addition d'acides | Réduction de la valeur du pH et quelquefois actions d'un acide particulier | Fermentation lactique | Réduction de la valeur du pH in situ par action microbienne et quelquefois inhibition additionnelle par les acides lactiques et acétiques (par exemple éthanol, bactériocines) | Émulsification | Compartimentalisation et limitation de la nourriture à l'intérieur de gouttelettes d'émulsion

une échelle acide, neutre, alcalin. Ce classement détermine le type d’utilisation du produit : détartrant, désincrustant, multi usages, dégraissant, décapant. Echelle de pH Zone de moindre danger ACIDES 0 1 2 3 4 5 Acidité croit 6 7 8 ALCALINS 9 10 11 12 Neutre Détartrant Désincrustant A quoi ça sert ? retirer le tartre des sanitaires retirer le voile calcaire des revêtements Le pH du produit acide fort pH entre

Pseudomonas. NO3 + 2( H+, é ) Nitrate réductase NO2 -- + H2O . -+ 2NO2 + 8 ( H , é ) Nitrite réductase N2 + 4H2O . La présence est alors déterminée à l’aide des réactifs de GRIESS-ILOSWAY : Acide Sulfanilique & Alpha Napha-tylamine.  Technique : Au bouillon de Nitrate ensemencé, ajouter 4 gouttes du réactif 1 ( acide sulfanilique) puis 4 gouttes du réactif 2 (alpha-naphtylamine).  Lecture : - Si la coloration rose apparaît : la bactérie possède la Nitrate réductase. Soit les nitrates n’ont pas été

Conditionnement aseptique Microstructure du produit PHYSICO-CHIMIQUES Activité de l’eau (aw) pH Potentiel redox (Eh) Sel (NaCl) Nitrates (NO3) et nitrites (NO2) Dioxyde de carbone (CO2) Oxygène (O2) Ozone (O3) Acides organiques (lactique, acétique) Acide ascorbique Sulfites (SO2) Fumée Phosphates Glucono-δ-lactone Phénols Chélateurs Antifongiques Ethanol Propylène glycol Produits de la réaction de Maillard Epices et herbes Lactoperoxydase Lysozyme MICROBIOLOGIQUES Flore compétitive

phosphore ou du soufre. Ce sont des polyalcools* qui comportent une fonction aldéhyde ou cétone. 2 CHAPITRE 1 – LES GLUCIDES Biochimie Structurale Classification : ils se répartissent en deux groupes selon leur comportement en milieu acide et à chaud : les sucres simples ou OSES comme le Glucose (non hydrolysables) les glucides complexes ou OSIDES comme le saccharose ou l’amidon (hydrolysables) Document 1 OSES Trioses : D-glycéraldéhyde et la dihydroxyacétone Tétroses : D-érythrose