Acide acétique

09/2008 Polynésie Exercice 3 : de Marcellin Berthelot à Yves Chauvin (4 points) Correction © http://labolycee.org 1. Les activités du chimiste. 1.1. Une réaction entre un acide et un alcool est une réaction d’estérification elle est donc lente, limitée et athermique. 1.2. La réaction ayant lieu en sens inverse de celle d’estérification est une hydrolyse. 1.3. Un catalyseur permet d’accélérer une transformation chimique. 2. Une estérification historique par Berthelot. 2.1. CH3 –

• 10 ballons jaugés de 100 mL B. Réactifs : • NaCl • Eau distillée • Eau de ville • CuSO4 • NaOH • Na2CO3 • Acétone (CH3COCH3) • Glucose (C6H12O6) • Solution aqueuse d’acide acétique (CH3COOH) (concentration 1M) • Solution d’H2SO4 (concentration 1M) • Solution aqueuse d’HCl (concentration 1M) • Solution aqueuse de NH3 (concentration 1M) 3. Mode opératoire: Préparation d’une solution par pesée: 1

questions…. 1. Mickaël s’interroge à propos des acides… 1. Définir un acide selon Brønsted. 2. Écrire l’équation de la réaction du chlorure d’hydrogène avec l’eau et celle de la réaction de l’acide éthanoïque avec l’eau. 1. Mickaël se demande si deux solutions d’acides différents, mais de même concentration, ont le même pH. Il dispose d’une solution de chlorure d’hydrogène (acide chlorhydrique) S1 et d’une solution d’acide éthanoïque S2 de même concentration en

1-phényléthan-1-amine. 39   Analyse élémentaire et spectres 0,706 = 8 ; 12 0,059 = 8 ; n  = 136,0 × (H) 1 0,235 = 2, n  = 136,0 × (O) 16 soit A : C8H8O2. 1.   (C) = 136,0 × n 2.  Vu δ = 12 ppm, A peut présenter une fonction acide carboxylique PCOPOH, ce que confirme le spectre infrarouge avec une bande d’absorption vers 800 cm–1 3 500 cm–1 (liaison OPH) et une vers 1  (liaison CpO). 3.  Les hauteurs d’intégration donnent 2, 5 et 1 protons. La multiplicité des signaux

? Données : L’anhydride éthanoïque : (CH3CO2)2O; masse molaire 102 g.mol-1 ; liquide incolore de densité 1,08 ; température d’ébullition : 149 °C ; très volatil et irritant, corrosif, réagit vivement avec l’eau pour donner de l’acide éthanoïque, acide faible très soluble dans l’eau. L’acide salicylique : O H O C OH -1 masse molaire 138 g.mol ; température de fusion : 159 °C ; solide blanc, insoluble dans l’eau et très soluble dans l’éthanol, l’acétate d’éthyle, l’anhydride éthanoïque. En solution

fait l'inventaire des espèces acides et basiques initialement introduites (on ne mentionne pas les ions spectateurs ou indifférents Na+et K+) : CH3COOH, CH3CO2-, OH-, CN- et H2O. * On dresse une échelle des pKa sur laquelle figurent tous les couples acide-base présents dans la solution.   2. La réaction prépondérante est la réaction qui a lieu entre l'acide le plus fort et la base la plus forte. L'acide le plus fort appartient au couple dont le pKa est le plus petit : c'est l'acide éthanoïque. La base

(NET) en très faible quantité à la solution à analyser, qui joue le rôle d’indicateur coloré. Il forme avec les ions Ca2+ et Mg2+ des complexes de couleur rouge violette. Pendant le titrage, le sel disodique de l’acide éthylène diamine tétra acétique (EDTA : Y4-) ajouté forme un complexe de type chélate à pH = 10, avec les ions Ca 2+ et Mg+2 de la solution (Ca2+se combine d’abord puis Mg2+) : les complexes formés disparaissent et le noir d’ériochrome libre apparait dans la solution avec sa couleur

………………………………………………………………………………………………………………………………….. Schéma de l’observation : Verre d’eau + craie Verre de vinaigre + Craie 4) Retrouver les indices dans un texte. Le vinaigre est un liquide acide obtenu grâce à l'oxydation de l'éthanol dans les solutions alcooliques par un processus de fermentation acétique. Il est utilisé dans l'alimentation humaine. Le vinaigre peut servir à détartrer un WC ou un robinet ! Le vinaigre sert aussi en cuisine pour le déglaçage et la préparation de sauces

vapeur) - les corps gras : cuisson dans une petite quantité de corps gras (le sauté) ou dans une grande quantité (la friture) - les ondes électromagnétiques (cuisson au micro-onde) 1.2. Les acides Les acides faibles utilisés sont : l'acide acétique (vinaigre) et l'acide citrique (citron). Leur action est augmentée par l'élévation de la température et de leur concentration Ils favorisent : La dénaturation des protéines entraînant un  addition dans l'eau de pochage des œufs, les CB, les

qui donnent un goût, une odeur ou un arôme aux fruits, fleurs, vins... On peut également les synthétiser à partir de matières premières totalement différentes comme par exemple un alcool et un acide carboxylique. La réaction porte le nom d’estérification. Son équation- bilan est du type : Alcool + acide carboxylique = ester + eau Une mole d’alcool réagit alors avec une mole d’acide carboxylique pour donner une mole d’ester et d’eau. On se propose : • de synthétiser de l'éthanoate d'éthyle