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la destruction d'édifices ou de monuments antérieurs2. Cet édifice impérial constitua l'apogée de l'architecture thermale à tous points de vue. Ils se dressaient au nord-est de la ville dans la région du Viminal3. Leur construction commença en 298 sous l'empereur Maximilien Hercule, proclamé auguste de l'Occident à son retour d'Afrique par Dioclétien, ceux-ci furent achevés entre les Calendes de mai 305 et juillet 306, alors que les deux empereurs abdiquaient. L'inscription commémorative de

atmosphérique, en utilisant les enthalpies molaires standards de formation. Sachant que : ∆hf,°298(C2H2O4, s) = -1822,2 kJ.mol-1 ∆hf,°298 (CO2, g ) = -393 kJ.mol-1 ∆hf,°298 (H2O, l ) = -285,2 kJ.mol-1 Exercice I. C. 5. Calculer l’enthalpie standard de réduction de l’oxyde de fer (III) par l’aluminium à 25°C. 2Al (s) +Fe2O3 (s) → 2 Fe(s) +Al2O3 (s) Sachant que : ∆hf,°298 (Fe2O3,s) = -196,5 kcal.mol-1 ∆hf,°298 (Al2O3,s) = -399,1 kcal.mol-1 Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique

atmosphérique, en utilisant les enthalpies molaires standards de formation. Sachant que : ∆hf,°298(C2H2O4, s) = -1822,2 kJ.mol-1 ∆hf,°298 (CO2, g ) = -393 kJ.mol-1 ∆hf,°298 (H2O, l ) = -285,2 kJ.mol-1 Exercice I. C. 5. Calculer l’enthalpie standard de réduction de l’oxyde de fer (III) par l’aluminium à 25°C. 2Al (s) +Fe2O3 (s) → 2 Fe(s) +Al2O3 (s) Sachant que : ∆hf,°298 (Fe2O3,s) = -196,5 kcal.mol-1 ∆hf,°298 (Al2O3,s) = -399,1 kcal.mol-1 Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique 17

NO2(g) ---> 2 NO(g) + O2(g) combustion du benzène données : enthalpies standard de formation à 298 K (en kJ.mol-1) : ∆fH°Fe2O3 (s) = -821 ∆fH°CO (g) = -110 ∆fH°CO2 (g) = -393 ∆fH°H2O (ℓ) = -285 ∆fH°C6H6 (ℓ) = +49 ∆fH°NO (g) = +90 ∆fH°NO2 (g) = +34 Exercice n°5 Calculer en kJ.mol-1 l'enthalpie standard à 298 K de la réaction suivante : H2 (g) + ½ O2 (g) ——> H2O (g) données : enthalpies standard de liaison à 298 K (en kcal.mol-1) : ∆ℓH°H-H = -104,2 ∆ℓH°O=O = -117 ∆ℓH°O-H = -110 Exercice n°6 Calculer l'énergie

15 20 30 40 50 60 80 100 150 595 833 1 190 1 785 5 950 7 140 8 330 8 330 8 330 Police d'abonnement Avance sur Frais de Timbre fiscal consommation pose (TTC) 16 950 33 550 75 050 158 050 241 050 440 250 589 650 988 050 2 482 050 298 298 298 298 298 298 298 298 298 Clients concernés Bornes fontaines Administrations et Collectivités Offices et Commerces Industries Privés Particuliers / Branchements sociaux 0 à 10 m3 / mois 11 à 40 m3 / mois 41 à + m3 / mois Clients exonérés de la TVA Représentat°

lorsque ces infractions ne sont pas réprimées spécialement par un texte particulier. Art. 299 et (298 et 220) code- amende de 500 à 2500 dhs.2° - Infraction aux dispositions du code et des textes pris pour son application, lorsque ces infractions ne sont pas réprimées spécifiquement par le code.Art. 299 et (298 et 220) code idem3° - Toute omission ou inexactitude portant sur l'une des indications que

gj ) sont pris nuls pour un corps pur simple pris sous sa forme stable ` 298, 15K : a h◦ (298, 15K) = 0J.mol−1 j µ◦ (298, 15K) = 0J.mol−1 j Introduction Pr´diction e D´placement e Lien web Page de garde Fig. 1 – Evolution de l’activit´ d’un solut´ avec sa concentration e e Exemples : l’eau est un corps pur, pas le vin ; O2 est un corps pur simple, mais H2 O n’est pas un corps simple ; Cgraphite est stable ` 298, 15K et 1bar, pas Cdiamant . a Page 5 / 19 Retour Plein ´cran e 1.4.

blanc de zinc ZnO On fait réagir ZnS solide et O2 gazeux. Il se forme ZnO solide et SO2 gazeux. 1. Equilibrer l’équation de réaction. 2. La réaction est-elle favorisée dans le sens de la formation de ZnO et SO2 à T = 298 K ? 3. Quelle est la valeur de l’enthalpie standard de réaction à 298 K ? 4. Pour faciliter le démarrage de la réaction, on se propose de travailler à 1000 K . Quelles sont alors les valeurs de ∆ r H o (T = 1000 K ) et ∆ rG o (T = 1000 K ) ? 5. Quelle est la valeur de la constante

réaction se réalise dans ces conditions (réactifs et produits sont à l’état standard), on parle « d’enthalpie standard de réaction » notée ∆H R0 . 0 Ainsi, l’enthalpie standard d’une réaction s’écrit : ∆H T0 si T=298K, on écrit ∆H 298 . Exemple : l’état standard à 298 K de l’Oxygène est : O2 (gaz) ; celui du carbone est : C(graphite). 1 Soit l’équilibre chimique suivant : CO( gaz ) + 1 2 O2 ( gaz ) ← ⎯→ CO2 ( gaz ) , dans le calcul de l’enthalpie standard de réaction ∆H T0 , on considère que : 9

= T°C+ 273 DG° T= 25° C ® 298 K [Réactant] = 1M [H+] = 1M pH = 0 Dans les conditions standards K = 1 ln K = 0 Þ DG = DG° Dans un système en équilibre DG = 0 K= Ke Alors DG = DG° + RT ln Ke = 0 DG ° = -RT ln K La variation d’énergie libre standard Relation de Fibbs à 25°C sont donc : -RT ln Ke DG° ( cal/mol) = -1,987 * 298 ln Ke = 592 ln Ke DG° ( J/mol) = -8,314 * 298 ln Ke = -247 ln Ke Mais en