Jolan Hanel et Nathan DonaisSciences de la santéLaboratoire 7 : Détermination du nombre d’Avogadro par électrochimieRapport de laboratoire présenté àHannah GuernonDépartement de ChimieDans le cadre du coursChimie GénéraleSéminaire de Sherbrooke28 novembre 2022But : Déterminer le nombre d’Avogadro (6,022 142 1 ´ 1023) avec une réaction d’oxydoréduction incluant du cuivre et de l’hydrogène par la différence de masse sur l’anode de cuivre et la variation de l’ampérage. Théorie …afficher plus de contenu…

Ce dernier consiste à utiliser l’électricité afin d’engendrer une réaction d’oxydoréduction non spontanée, on pourra donc en observer une différence de potentiel négative. Puisque les réactions d’oxydoréductions ne sont spontanées que dans un sens, il faudra un apport électrique pour générer la réaction inverse, d’où proviendra l’observation d’une différence de potentiel négative. Un exemple d’électrolyse est illustré par la réaction qui transforme l’eau en hydrogène et en oxygène. Alors que la réaction qui transforme l’hydrogène et l’oxygène en eau émettant par le fait même un courant électrique va se faire spontanément, lorsqu’on transforme l’eau en hydrogène et en oxygène, il faut appliquer un courant électrique pour le fonctionnement de la réaction. On en comprend donc que la pile galvanique est utilisée pour générer de l’électricité provenant d’une réaction d’oxydoréduction et, qu’à l’inverse, une cellule …afficher plus de contenu…

nCu = nombre de moles de cuivremf = masse finale de l’anode de cuivre en grammemi= masse initiale de l’anode de cuivre en grammeMCu = Masse molaire du cuivre en g(10,9 0,03)Exemple de calcul 4# : Calcul du nombre d’Avogadro (NA) pour l’équipe 1#. NA = Nombre d’Avogadro = 7,00 Exemple de calcul 5# : Calcul du nombre d’Avogadro