ChimieQUANTUM Chimie • Chapitre 8 • Pour faire le point – Corrigé Reproduction autorisée © Chenelière Éducation inc.74
LA VITESSE DE RÉACTION
Chapitre La mesure de la vitesse de réaction
Manuel, p. 213 à 234
POUR FAIRE LE POINT
8
Section 8.2
La vitesse de réaction en fonction des coefficients stœchiométriques de l’équation chimique balancée
Manuel, p. 219
1. Réponse : a)
2. a) v � � � � � �
b) v � � � �
c) v � � � � � �
3. v � � v � � 0,068 mol/(L�s) � � vH2O vH2O � � 0,068 mol/(L�s) � 0,102 …afficher plus de contenu…

10. 1. Calcul du nombre de moles de baryum (Ba) : n � � � 2,33 � 10�2 mol
2. Calcul de la vitesse de réaction du baryum: v � � � �
� 2,453 � 10�4 mol/s
3. Calcul de formation du dihydrogène (H2) : vBa � vH2 vH2 � 2,453 � 10�4 mol/s
Réponse : La vitesse de formation du dihydro- gène est de 2,5 � 10�4 mol/s.
11. a) Il sera produit deux fois plus rapidement, étant donné que les coefficients stœchiométriques sont respectivement 2 et
1, la vitesse du dihydrogène (H2) sera deux fois plus rapide que celle du dioxygène (O2): vH2 � vO2 vH2 � 2vO2
b) 0,5 mol
c) 0,5 mol � 60 � 30 moles
b) v � vH2
12. 1. Conversion du temps en secondes :
4 min 30 s � 4,5 min …afficher plus de contenu…

235 à 244
POUR FAIRE LE POINT
9
Chapitre 9
La théorie des collisions
Manuel, p. 243 et 244
1. Une réaction élémentaire est une réaction qui ne peut pas être décomposée en réaction plus simple. Une réaction globale est une addition de réactions élémentaires. La vitesse de la réaction globale sera la même que la vitesse de réaction pour laquelle le niveau d’énergie du complexe activé est le plus élevé. Sa vitesse de réaction sera aussi la plus lente.
2. a) L’étape déterminante sera de les présenter de façon uniforme. Les étapes «rassembler» et
«agrafer» se feront presque instantanément par rapport à la deuxième