Composition de l’atome
Un atome, ou encore élément chimique, est composé de 3 particules élémentaires. Le noyau est formé de neutrons et de protons. Autour du noyau "gravitent" les électrons. L'ensemble des électrons s'appelle le "nuage électronique".
Particules Symbole Charge q (Coulomb) électron proton neutron Masse m (kg) me = 9,109x10-31 mp = 1,673x10
-27

Symbolisation d'un élément chimique

A Z

X

X : symbole de l'élément chimique A : nombre de masses nombre de particules du noyau Z : numéro atomique nombre de protons

ep n

qe = -e = -1,602x10-19 qp = e = 1,602x10-19 qn=0

Caractéristiques un atome est électriquement neutre. Il possède donc le même nombre de protons que d'électrons. Un élément chimique est défini par son numéro atomique Z Un proton ou un neutron est environ 2000 fois plus lourd qu'un électron. C'est pourquoi toute la masse d'un atome est concentré en son noyau.
Exemple Numéro atomique Z=13 Nombre de masses A=27 Nombre de protons = Z = 13 Nombre de neutrons = A-Z = 14 Nombre d'électrons = Z = 13

mn =1,675x10-27

Remarques: • le coulomb (C) est l'unité de charge électrique • e est le symbole de la charge électrique élémentaire e = 1,602x10-19 C • le proton et le neutron sont appelés des nucléons.

Isotopes
Les atomes qui ont le même nombre atomique Z mais des nombres de masses différents sont des isotopes.
Exemples Élément Isotopes
% dans le mélange naturel 1 1

27 13

Al

Hydrogène H
2 H 1 deutérieum (eau lourde)

Carbone H*
12 C 6 13 C 6 14 * C 6

Structure électronique
La structure électronique décrit la situation de chaque électron d'un élément chimique. Les électrons d'un atome sont répartis en couches, nommées dans l'ordre K, L, M, N, … ou numérotées n = 1, 2, 3, …. Chaque couche peut contenir au maximum 2n2 électrons. Une couche se divise en sous-couches nommées s, p, d, f, … Couches K 1 Souss couches
Nombre maximum d'électrons par couche et sous-couche
Couches Sous-couches nom Nb eNb total