vitesse de re action

941 mots 4 pages

Rapport de laboratoire

But : Déterminer quelle est l’influence de la nature, de la concentration, de la surface de contact et de la température d’un réactif sur la de réaction.

Variable dépendante : la vitesse de réaction.
Variable indépendante : Les facteurs qui influence la vitesse de réaction.
Variable constante : La température ambiante et la pression.

Hypothèse : Je crois que la vitesse va augmenter lorsqu’on modifiera les facteurs. Parce que la théorie des collisions stipule qu’elle permet de connaître précisément les interactions entre les particules de réactif et l’énergie présente à chaque stade de l’évolution d’une réaction illustrée par le mécanisme réactionnel.

Résultat du laboratoire :

Tableau 1.

L’influence de la concentration sur la vitesse
Pour une concentration de 1mol/L
Temps
(s)
Volume de gaz (ml)
± 0.5
0
0
20
10
40
26
60
38
80
46

Pour une concentration de 0.5 mol/L
Temps
(s)
Volume de gaz
(ml) ± 0.5
0
0
20.0
0
40.0
0
60.0
5.0
80.0
9.0
100.0
12.0
120.0
16.0
140.0
20.0
160.0
25.0
180.0
28.0
200.0
30.0
220.0
32.0
240.0
36.0
260.0
38.0
300.0
39.0
320.0
41.0
340.0
43.0
360.0
45.0
380.0
46.0
400.0
47.0
420.0
47.0
440.0
48.0

Graphique démontrent la différence de vitesse des deux concentrations.

Tableau 2.
L’influence de la nature du réactif et de la surface de contact.

Bicarbonate de sodium solide
Magnésium en poudre
Temps de réaction
(s) ± 0.1
19 s
81 s

Tableau 3.
L’influence de la température sur la vitesse de réaction.
Température initiale
(°C) ± 0.5
40°C
30°C
Temps de réaction
(s)
15 s
80 s

Valeur qui sont constante tout au long de l’expérience :
Température ambiante20 °C
Pression atmosphérique 101, 8 KPa
Masse a utilisé  0.04g

Analyse :

Selon mes observations, je constate que la vitesse de

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