Microsoft PowerPoint - 1 - Transfert thermique et énergie interneTransfert thermique et Energie interne
I – Introduction
1) Energie cinétique microscopique :
Les particules constituant la matière (atomes, molécules, ions .....), possèdent une énergie dite énergie cinétique microscopique Ecmic due à leur mvt permanent. Ce mvt est différent d’un corps à un autre selon sa température et son état physique.
2) Energie potentielle microscopique :
Les interactions existantes entre les particules d’une …afficher plus de contenu…

Qu’est donc devenu le travail fourni par le joueur? Conclusion :
Ce travail a permis de déformer le ressort, et donc de stocker de l’énergie dans celui-ci .
P.RAIS KHALIDOn dit que la variation de l’énergie interne du système est due au travail : ΔU = Wéchangé
2) Elévation de la température :
On place un tube à essai d’eau froide dans un bécher d’eau chaude. On remarque une augmentation de la température de l’eau froide et une diminution de celle de l’eau chaude.
La température est liée à l’agitation moléculaire du liquide donc à son énergie interne.
Dans ce cas la variation d’énergie interne du système est due à un transfert thermique ou de chaleur Q : ΔU = Qéchangée
III – Conclusion …afficher plus de contenu…

3) Energie calorifique :
a) Définition :
C’est une forme d’énergie échangée entre un corps chaud et un corps froid.
P.RAIS KHALIDb) Expression d’énergie calorifique :
Lorsque la température d’un corps donné de masse m, passe de la valeur ϴ1 à la valeur ϴ2 , la quantité de chaleur échangée est donnée par la relation suivante :
 Q m C    2 1
 Q : quantité de chaleur en (J).
 m : masse du corps en kg.
 ϴ : Température en ° K.
 C : chaleur massique : elle caractérise le corps en J.kg-1.K-1 .
Cette relation reste valable tant qu’il n’y a pas changement d’état au cours de la variation de sa