TP C1 ter : SPECTROPHOTOMÉTRIE

I. Utilisation du simulateur Microméga TS

Dans la partie Chimie du logiciel Microméga TS, sélectionner : Spectrophotométrie.
Observer (au cours de la démonstration qui démarre automatiquement) les grandeurs qui évoluent au cours du tracé de la fonction qui à  associe A.
Afin de vous familiariser avec les 3 onglets : Solution / Spectrophotomètre / Graphe, cliquer sur Exercices et choisir la rubrique Prise en main.
S’entraîner en traitant les paragraphes 1, 2 et 3 de cette rubrique.

Exercice 1 : Absorbance et concentration

L’objectif de cet exercice est d’établir et d’utiliser la relation entre l’absorbance et la concentration d’une solution donnée.
On utilise une cellule de longueur  = 1,0 cm pour mesurer l’absorbance d’une solution de sulfate de cuivre de concentration c = 0,1 mol.L-1.
1) À quelle longueur d’onde 1 faut-il effectuer la mesure pour que A1 = 0,994 ?
2) Mesurer dans ces conditions l’absorbance d’une solution de concentration c = 0,02 mol.L-1.
3) Mesurer de même l’absorbance d’une solution de concentration c = 0,04 mol.L-1, puis c = 0,06 mol.L-1.
4) Réaliser le tracé, grâce au logiciel, du graphe A1= f(c).
a) Vérifier que l’on retrouve les trois valeurs précédentes.
b) Décrire le graphe obtenu.
c) En déduire une relation entre l’absorbance A1 et la concentration.

Exercice 2 : Dosage des ions fer III

L’objectif de cet exercice est d’étudier le dosage d’une solution contenant des ions Fe3+.
Afin de déterminer la concentration d’une solution de sulfate de fer III, on ajoute dans la solution un excès d’ions cyanure CN-. La solution est alors colorée par la présence d’ions hexacyanoferrate Fe(CN)63-. On mesure l’absorbance de cette solution dans une cuve d’épaisseur  = 1,0 cm, à la longueur d’onde  = 420 nm. On trouve A420 = 0,231.
1) En s’aidant d’une courbe d’étalonnage A = f(c) appropriée, déterminer la valeur de la concentration c de cette solution d’ions