Tableau 1: Partie A
- Masse de AAS récupérée;
- Masse de AAS théorique selon ce qui est contenu dans les comprimés;
- % de récupération.

Tableau 1 :

Masse AAS extrait
Masse AAS théorique
% récupération
g.
g.
-
± 0,0002
-
-
0,8146
1,3
62,7 %

Tableau 2 : Partie B et C

- Masse de AAS brut synthétisé;
- Masse de AAS pur récupéré;
- Masse de AAS théorique attendue lors de la réaction (1:1 en moles avec le produit de 
départ);
- % de rendement brut;
- % de rendement pur.

Tableau 2:
Masse AAS brut
Masse AAS récu.
Masse AAS théo.
% rendement brut
% rendement pur
g.
g.
g.
-
-
± 0,0002
± 0,0002
± 0,0002
-
-
4,6392
3,4962
6,522
71,1
53,6

Partie D

Tableau 3 :

- Rf de chacune des taches;
- Température de fusion expérimentale des AAS des parties A et B/C;
- Température de fusion théorique de l’AAS;
- % d’écart entre les températures de fusion expérimentales (2) et la température 
théorique.

Tableau 3 :

A: Acide acétylsalicylique extrait
B: Acide acétylsalicylique pur
C: Caféine pure
D: Anacin®
E: Acide acétylsalicylique de synthèse
F: Acide acétylsalicylique pur

Calculs :

- Partie A

1 Masse théorique d’AAS selon la teneur dans les comprimés;

2 % de récupération pour la partie A;

-Partie B 1. Masse théorique d’AAS selon la stœchiométrie de réaction;
C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2

2. % de rendement brut;

3 % de rendement pur

- Partie D

1. 1 calcul de Rf;

2. % d’écart pour les 2 point de fusion:

Température de fusion partie A:

Température de fusion partie B/C:

Matériel:
Lors de la synthèse de l’acide salicylique, la technique de chauffage à reflux était de mise. Elle permettait notamment d’accélérer la réaction et d’éviter les pertes. Par la suite, il était nécessaire de purifier le produit synthétisé lors de la partie B. C’est pourquoi il a été recristallisé dans un solvant. La concentration de ce solvant est de 30% d’éthanol pour 70% d’eau. En ce qui concerne