Solution non covalente Calculez la pression de vapeur d’une solution préparée en dissolvant 158,0 g de sucre (C12H22O11) dans 643,5 mL d’eau (masse volumique de l’eau = 0,9971g/mL et Poeau = 3,168 kPa). nsucre = 158,0 g = 0,4616 mol 342,3 g/molm (eau) = σ x V= 0,9971g/mL x 643, 5 mLm (eau) = 641,6 g n(eau) = 641,6 …afficher plus de contenu…

L’expression générale de la vitesse est la suivante: v = k(NO} THY

Comment faut-il utiliser ces données pour déterminer les valeurs de x et de y? Une fois ces valeurs connues, il sera possible de calculer & avec l’une ou I’autre des don- nées de concentrations et de la vitesse correspondante. Finalement, cette loi de vitesse maintenant connue nous permettra de calculer la vitesse pour n’importe lesquelles des concentrations de NO et de H,.

SOLUTION

a) Les expériences 1 et 2 indiquent que, si l’on double la concentration de NO et que celle de H, reste constante, la vitesse quadruple. Ecrivons le rapport des vitesses selon ces deux expériences:

2%» _ 5,010? mol- Et «st _ 4, _ A(1,0 x10? mol/L)*(2,0 x 10° mol/L
% 1,3X10°mol-L'-s (5,0 x 10° mol/L)*(2,0 x 10° …afficher plus de contenu…

T(°C) k(L-mol'-s")
600 0,00187
650 0,0113
700 0,0569
750 0,244

Déterminez l’énergie d’activation de la réaction.

Probléme semblable AVA a (U:3
EXEMPLE 2.9 | application de la forme linéaire de l’équation d’Arrhenius

Re ket UL aa)

La constante de vitesse d'une réaction d’ordre un est de 3,46 x 10° s' a 298 K.
Quelle est la constante de vitesse 4 350 K si I’énergie d’activation de cette réaction est de 50,2 kJ/mol ?

E&1 DEMARCHE

Une forme modifiée de l’équation d’Arrhenius, |’équation 2.16, relie