Philippe DOUCET et Simon GLAUDE

Chimie générale - 202NYA05
Groupe - 2112

Lab #3 : Spectres atomiques
Rapport partiel

Travail présenté à :
Mme Isabelle ROY

Sciences de la nature
Cégep de St-Félicien
8 Septembre 2015
INTRODUCTION

Qui n’a jamais été émerveillé par l’apparition d’un arc-en-ciel après un sombre orage ou encore, qui n’a jamais joué à faire des “ombres chinoises” sur son mur avant de s’endormir? Toute cette curiosité envers les rayons de lumière nous est parvenue en très bas âge, étant donné que la lumière fait partie de nos vies depuis notre naissance. Ce qui nous amène aujourd’hui à vouloir approfondir nos connaissances sur les spectres atomiques.

Pour réaliser cette expérience, on :
Observera qualitativement et quantitativement les spectres raies de différents gaz
Observeront qualitativement les tests de flammes de différentes solutions contenant des sels de métaux
Ensuite, on déterminera quels liens on peut faire de l'excitation des électrons dans une lampe par rapport à l'excitation des électrons dans une flamme

Tout d'abord, on devra observer à l’aide du spectromètre (fourni en classe) le spectre visible de l’hydrogène ainsi que celui de deux autres gaz pour ensuite en faire les dessins. Comparer avec les spectres de la charte afin de définir quels sont les gaz observés. Par la suite, on observera les spectres diffusés par une lampe à air et d’une ampoule à filament afin de les comparer. Maintenant on aura besoin d’un spectromètre “rudimentaire” pour observer notre dernier spectre, soit celui du fluorescent. Pour clore cette expérimentation, on regardera de quelle couleur se transforme la flamme lorsqu’elle est en contact avec les métaux suivants : Na+, K+, Cu²+, Pb²+, Ca²+, Ba²+ et une solution d’acide borique dans du méthanol.

THÉORIE

3.1 Les éléments importants du modèle atomique

Les électrons sont des particules chargées négativement. Elles peuvent interagir avec l’environnement en absorbant ou en