Pour ce laboratoire, il fallait connaître quelques concepts qui étaient nécessaire pour obtenir notre but. Tout d’abord, comme le laboratoire était sur la vitesse de réaction il fallait donc connaître la théorie des collisions. Cette théorie parle que les particules doivent rentrer en collisions pour amorcer une réaction. Leurs collisions procure de l’énergie jusqu’à se qu’il y en est suffisamment pour atteindre le complexe activer. Avant le complexe activer les particules forme des collisions élastiques et après celui-ci ils forment des collisions dites efficace. Par la suite, comme dans le laboratoire nous calculions une vitesse, il fallait donc connaitre la loi de la vitesse de réaction. Cette loi démontre la relation entre la vitesse d’une réaction et la concentration des réactifs à l’aide de la formule V=K[A]m[B]n. Finalement, nous avons fait notre laboratoire en modifiant la concentration. Donc, il fallait savoir que lorsque l’on augmente la concentration, on augmente ainsi le nombre de particule donc par le fait même la probabilité que deux particule se cogne est plus élever. Ce qui fait ainsi augmenter la vitesse de réaction puisqu’il y a d’avantage de collision donc l’énergie atteint plus rapidement le complexe activé.
Le but de ce laboratoire était de faire la relation entre la vitesse de réaction et les deux facteurs influents sur celle-ci tel que la concentration et la température. Pour notre part, nous avons évalué la vitesse de réaction par rapport à la concentration de particule. Pour ce faire, nous avons comparé nos résultats de trois concentrations différentes sois de 1 mol/L, 0.75 mol/L et 0.50 mol/L. Pour la concentration de 0.5 mol/L nous obtenons une vitesse de 0.592 ml/sec. Par la suite pour la concentration de 0.75 mol/L nous obtenons une vitesse de 1.62 ml/sec et finalement la vitesse pour la réaction avec une concentration de 1 mol/L donne 1.89 ml/sec. Tout d’abord, comme l’explique la lois de collisions, on peut voir que plus la