Jérémie Zanone / Christophe Prébandier
Rapport laboratoire Chimie (13.04.10) But de l'expérience Le but de cette expérience était de mesurer la concentration d’acide acétique (CH3COOH) contenue dans le vinaigre de table par titration. Pour ce faire, on emploie un colorant, le bleu de bromothymol et de la soude (NaOH) en solution 0.5M qui va se combiner avec l’acide de la manière suivante : CH3COOH + NaOH  CH3COO- + H+ + Na+ + OH-  CH3COONa + H2O
Le calcul sera extrêmement facile puisqu’une mole d’acide acétique réagit avec une mole de soude.
Le principe est le suivant : si
- Il y a plus de CH3COOH que de NaOH, le mélange est Jaune
- Il y a plus de NaOH que de CH3COOH, le mélange est Bleu
- Il y a autant de CH3COOH que de NaOH, le mélange est Vert

Déroulement de l'expérience
Matériel utilisé:

Granulé de soude Spatule Agitateur magnétique Aimant Balance de précision Burette 50 ml Tube gradué 100 ml Tube gradué 50 ml Statif Barre de montage Pince Entonnoir Vinaigre Bleu de bromothymol Eau Bécher
Précautions particulières:

Se munir de lunettes de protection /!\ Éviter de toucher la solution de soude (NaOH), se rincer les mains en cas de contact. Récupérer le restant de la solution de soude à la fin de l'expérience. Ne pas jeter la solution finale (vinaigre+solution de soude+bleu de bromothymol) dans le lavabo. ---> bidon à cet effet.

Schéma:

Résultats Échantillon | Récipient+1ml distillat [g] | Récipient [g] | Distillat[g/ml] | 1 | 2.8 | 1.9 | 0.90 | 2 | 2.86 | 1.9 | 0.96 |

Échantillon | Masse volumique [g/l] | Alcool [%] | | 1 | 900 | 56 | | 2 | 690 | 26 | |

Graphique température en fonction du temps:

Interprétation des résultats
Le premier échantillon a une masse de 900g/l en allant se référer au graphique