6TT : Révisions : 1. Selon Arrhenius , écris les équations de neutralisation pour les acides et bases suivants : a) Mg(OH)2 et HBrb) Ca(OH)2 et H3PO42. Voici une réaction acide-base. Détermine les deux couples. H3PO3 + H2O ⇌ H2PO3- + H3O+3. Pour chaque molécule donnée, détermine s’il s’agit d’un acide et d’une base selon Brönsted et écris les couples acide-base correspondant à chacune des espèces chimiques.a) H2Sb) CH3COO-c) S2-d) NH4+e) HCOOHf) …afficher plus de contenu…

Si on a une solution 10x plus concentrée en ions OH-, comment va varier le pH ?6. Un étudiant dans un laboratoire a besoin d’une solution à pH 8. Pour l’obtenir, il mélange 100mL d’une solution à pH 10 avec 100mL d’une solution à pH 6. Etes-vous d’accord avec sa stratégie ? Justifiez avec des calculs.7. Complète les équations ci-dessous, détermine l’acide et la base de départ, l’acide et la base formés, les couples et détermine le Kc de ces équations.a) H3O+ + HCO3- b) HSO4- + CO32-c) CN- + CH3COOH8. Classe les acides suivants par ordre de force décroissante : HF, HSO4-, HI, H2O, H2S.9. Pour les molécules suivantes, détermine …afficher plus de contenu…

Base ?CoupleKaKbH3PO3Acide chromiqueCO32-0,210. Pour les sels suivants : MgCO3, NaCl, NH4CN :a) Ecris l’équation de dissociation de ce sel dans l’eaub) Ecris les équations de réactions potentielles avec l’eauc) Détermine si la solution sera acide, basique ou neutre. Justifie.11. Calcule le pH et la concentration en H3O+ des solutions suivantes :a) 0,1M d’acide nitriqueb) 0,2M d’hydroxyde de lithiumc) 0,1M d’acide nitreuxd) 5g d’acide sulfureux dans 500mL d’eaue) 0,1M d’acide formique et 6,5g de formate de sodium dans 1L de solution.f) 0,5M d’éthanolg) 10g de phénol dans 250mL d’eau.12. On veut réaliser les réactions acide-base ci-dessous. Pour chaque réaction :- Identifier toutes les espèces chimiques présentes dans chaque solution initiale- Rechercher les espèces majoritaires acides et basiques- Ecrire