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Thème Constitution et transformation de la matière
Chapitre n° 3 Réaction chimique par échange de proton
(Solution acido-basiques)

Objectifs du chapitre : • Identifier, à partir d’observations ou de données expérimentales, un transfert d’ion hydrogène, les couples acide-base mis en jeu et établir l’équation d’une réaction acide-base.
• Représenter le schéma de Lewis et la formule semi- développée d’un acide carboxylique, d’un ion carboxylate, d’une amine et d’un ion ammonium. …afficher plus de contenu…

• Préparer les solutions S1 à S7 en introduisant dans un bécher ou un pot, le volume d’acide mentionné dans le tableau ainsi que le volume de base correspondant.
• Remplir le tableau ci-dessous.
• À l’aide de la notice Régressi, tracer le graphique donnant le pH en fonction de x.
• Dans le menu, cliquer sur Modéli.. ou sur le bord gauche de l’écran, cliquer sur modélisation. Dans la fenêtre de gauche qui s’ouvre, cliquer sur Modèles puis affine. Dans expression du modèle lire pH=a*x+b . (ou a + b.x suivant l’écriture proposée) N° de la solution à préparer S1 S2 S3 S4 S5 S6 S7
Volume de la solution d’acide à prélever en mL 5,0 10,0 20,0 25,0 30,0 40,0 45,0
Volume de la solution de base à prélever en mL 45,0 40,0 30,0 25,0 20,0 10,0 5,0
Calcul de …afficher plus de contenu…

ANA A B C D 4. Proposer un protocole pour mesurer la concentration en ion H3O+ d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration C2 et d’acide éthanoïque de concentration C1.
5. En réalisant un tableau d’avancement pour chacune des réactions, montrer que la mesure du pH permet de connaître H3O+, A- et donc aussi AH.
6. Réalisez le protocole et donnez les concentrations de toutes les espèces chimiques des 2 réactions. Appel n° 2

Appelez le professeur pour lui présenter votre protocole ou en cas de difficultés.
REA A B C D
7. Justifiez alors l’intérêt d’une nouvelle notation dans l’écriture des équations de réaction. (→,,) ainsi que la notion d’acide fort et d’acide