Dans le cadre de cette expérience , nous avons été capable de déterminer la concentration de plusieurs solutions en utilisant la technique de titrage. Effectivement , nous avons constaté qu’il était possible de calculer la concentration de la solution à titrer en calculant le volume de la solution titrante qui a été ajouté : Volume total des solutions à titrer | Volume de NaOH ajouté | Nombre de moles de NaOH ajouté (essai 2) | Nombres de moles de HCl à titrer | Concentration des solutions titrées | HCl : 10 ml | Essai 1 :10.20 mlEssai 2 :10.20 ml | 1.02x10-3 mol | HCl : 1.02x10-3 mol | HCl :1.02-1 mol/L | | Essai 1 : 7.00mlEssai 2 : 7.60 ml | 7.6x10-4 mol | HCl : 7.6x10-4 mol | HCl: | H2SO4 :10 ml | Essai 1 :10.00 mlEssai 2 :10.10 ml | 1,01x10-3 mol | H2SO4 : 5,05x10-4 mol | H2SO4: 5.05x10-2 mol/L |
Pour la première solution , la concentration en HCl était facile à trouver , car pour les deux essais le volume de NaOH ajouté était le même. Pour la troisième solution , il fallait juste se rappeler qu’il faut deux moles de NaOH pour dissoudre une mole H2SO4
Afin d’éviter les causes d’erreurs possibles il faut évidemment être précis et attentif, car l’expérience peut être à recommencer seulement en ajoutant une goutte de trop de NaOH dans les solutions à titrer. Cela rend l’expérience difficile car il faut être précis pour la réussir. Une autre chose qui pourrait nous induire en erreur est la couleur de notre solution quand elle a fini d’être titrée. On nous dit qu’elle doit avoir une couleur rose pâle , fuchsia même. Mais il est très difficile d’atteindre ces couleurs parfaitement, ce qui laisse une zone grise quant à savoir si la solution est complètement ou trop titrée.
Ce qu’on pourrait