CHAPITRE QUATRIEME
L’atmosphère terrestre
- L’air est un mélange de plusieurs gaz. Les deux principaux gaz qui composent l’air sont le dioxygène (environ 20 %) et le diazote (environ 80 %).
- Le dioxygène est nécessaire à la vie de nombreux organismes, et de l’être humain en particulier.
L’air est constitué de molécules:
- En chimie, on appelle « corps pur » une substance qui n’est constituée que d’une seule sorte de molécules.
- Il y a plusieurs sortes de molécules dans l’air : l’air n’est donc pas un corps pur, c’est un mélange.
- La molécule de dioxygène est faite de deux atomes d’oxygène.
- Le symbole d’un atome d’oxygène est O et la formule d’une molécule de dioxygène est O2
L’air est pesant:
- 1 litre d’air pèse un peu plus de 1 gramme.
- Cette valeur est à comparer à celle de 1 litre d’eau liquide, qui vaut environ 1 000 grammes

Mesurer la pression d’un gaz:
- La pression d’un gaz se mesure avec un manomètre. On trouve des manomètres, par exemple sur les pompes destinées à gonfler les ballons, les pneus de voiture et de bicyclette, etc.
- L’unité légale de pression est le pascal (en abrégé Pa).
- Dans la vie quotidienne, les manomètres sont souvent gradués en bars : 1 bar environ égale à 10 puissance 5 Pa.
Peut-on comprimer de l'eau ?

Comprimer de l’air
- Il est possible de comprimer un gaz, c’est-à-dire de réduire son volume en appuyant dessus. On dit qu’un gaz est compressible.
- Lors de la compression d’un gaz, les molécules se rapprochent les unes des autres.

La combustion du carbone pur
- L’équation de la combustion du carbone pur est : dioxygène + carbone → dioxyde de carbone
REACTIFS TRANFORMATION CHIMIQUE PRODUITS
Les atomes et les molécules pour interpréter la combustion du carbone pur:
O2 + C --> CO2
-Lors d’une réaction chimique, il y a « conservation des atomes ». Cela veut dire que l’on retrouve exactement les mêmes atomes à la fin d’une réaction chimique (dans les produits de la réaction) qu’au début