Chapitre 6!: Réactions d’oxydoréduction
I - Expériences
1 - Expérience 1
Observation!: un dépôt rouge se forme sur la lame de zinc.
Il s’agit d’un dépôt de cuivre métal.
Sulfate de cuivre
Observation!: la solution se décolore.
Les ions Cu2+ disparaissent.
Conclusion!:
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Cu2+ + ZnÆCu + Zn2+.
Interprétation!: Zn est devenu Zn2+ en libérant 2 électrons!; Cu2+ a capté 2 électrons et est devenu Cu.
Il y a eu transfert d’électrons du zinc métal vers les ions cuivre.
Ici Zn a libéré des électrons!: il est réducteur!; Cu2+ a capté des électrons!: il est oxydant.
2 – Expérience 2
Passer la vidéo de l’expérience de l’arbre d’argent.
Observation!: des aiguilles d’argent se forment autour du fil de cuivre. La solution devient peu à peu bleutée. Conclusion!:
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2Ag+ + CuÆ2Ag + Cu2+.
Interprétation!: Ag+ a capté un électron pour devenir Ag!; Cu a cédé deux électrons pour devenir Cu2+.
Ici encore il y a eu transfert d’électrons du métal cuivre vers les ions argent.
Cu a libéré des électrons!: il est réducteur!; Ag+ a capté un électron!: il est oxydant.
Remarque!: dans l’expérience 1!:
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Cu2+ + 2e- ÆCu!; dans l’expérience 2!:
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CuÆCu2+ + 2e- .
Donc le cuivre peut être soit oxydant, soit réducteur, selon l’espèce chimique qui est mise en sa présence.
C’est pourquoi on écrit!:
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Cu2+ + 2e- = Cu.
3 – Expérience 3 dilué Lame de zinc On ajoute de la grenaille de zinc décapée à l’acide chlorhydrique.
Sulfate de cuivre à 0,1 mol.L-1. soude Grenaille de zinc
Acide chlorhydrique concentré
Observation!: dégagement gazeux important dans le premier tube!; aboiement caractéristique du dihydrogène. Précipité blanc de Zn(OH)2 dans le second tube.
Conclusion!:
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2H+ + Zn ÆZn2+ + H2
Interprétation!:
Zn = Zn2+ + 2e-!: Zn est un réducteur
2 H+ + 2e- = H2!: H+ est un oxydant.