user icon

Labo chimie

4217 mots 17 pages
Montre plus
LABO 2, 3, 4 et 5LA RELATION ENTRE LA PRESSION, LE VOLUME, A TEMPÉRATURE ET LA QUANTITÉ DE GAZTravail de Chimie présentéAMadame Ève PlamondonParJ_diego27cGr : 502École secondaire Joseph-Hermas-Leclerc13 octobre 2022LABO 2 : Pression vs volume Introduction : Notre ami nous raconte son anecdote avec son sac de croustille. Il nous explique qu’il s’était préparé pour monter une montagne et lors du départ la température était de 23 °C et avec une pression atmosphérique de 100 kPa. Lorsqu’il est arrivé …afficher plus de contenu…

kg/cm276,43 cm Hg = 1,03 kg/cm2Pression relative du gaz en Kg/cm2 : Exemple : 1. Pression relative du gaz Pression relative = pression ajoutée (kg/cm2) + Patm Données : Pression relative = 0,10526316 kg/cm2 + 0,99 kg/cm2Pression relative = ? kg/cm2 Pression relative = 1,09526316 kg/cm2Pression ajoutée = 0,10526316 kg/cm2 Patm = 0,99 kg/cm2Analyse : Selon nos données, lorsque la pression diminue le volume augmente et lorsque la pression augmente le volume diminue. On peut l’apercevoir avec les données du tableau numéro 1. Lorsque la pression initiale était de 0,99 kg/cm2 et le volume initiale était de 10 ml. Lorsque la pression initiale passe à 1,31 kg/cm2 le volume devient 6,8 ml. Donc, on peut apercevoir que lorsque la pression augmente le volume diminue. Dans nos données, nous avons …afficher plus de contenu…

Finalement, avec ce laboratoire nous avons découvert que c’est possible que le volume d’un sac de croustille double lors d’une escalade puisque, plus qu’on se situe dans les hauteurs, on y trouvera moins de pression atmosphérique donc, le volume augmentera et il se pourrait même qu’il double ou triplique. Nos possibles source d’erreur lors du laboratoire sont les suivantes : Calculer qu’il y ait exactement 10 ml d’air dans la seringue car, la quantité de gaz pourrait nous fausser les réponses puisque, sa nous donnerait pas la quantité exacte de pression. L’annotation des données aurait aussi pu fausser nos réponses. Puisque, nous avons peut-être mal vue les chiffres et lignes. Nous pensons que pour obtenir des

en relation

  • Corrigé chapitre 5 corrigé
    712 mots | 3 pages

    Il ingère donc une masse d’E133 : m = C x V = 2,0 x 5,65.10–3 = 11,3.10–3 g = 11,3 mg La DJA étant de 12,5 mg….

    montre plus
  • Corrigé physique chimie
    1136 mots | 5 pages

    L’enseignante veut s’assurer de la masse totale du flacon mais elle ne dispose pas de balances. Toutefois, au laboratoire, il y a : des supports en fer ; des fils de masses négligeables ; deux dynamomètre à cadrant (dont le zéro est bien réglé) dont les valeurs maximales sont égales à 5N ( dynamomètre D1 ) et 10N (dynamomètre D2). La valeur de l’intensité de pesanteur est g= 10 N.kg-1.….

    montre plus
  • Labo de diffusion des gaz
    753 mots | 4 pages

    En effet, l’ammoniac qui a une masse molaire de 17,04 g/mol parcourt une plus grande distance en moins de temps que l’acide chlorhydrique qui a une masse molaire de 36,46 g/mol. L’ammoniac a une vitesse de 0,1281 cm/s ± 0,19% et parcours 26,10 cm tandis que celle de l’acide chlorhydrique est de 0,06432 cm/s ± 0,38% et parcours 13,10 cm. Toutefois, il n’y a pas de relation d’inversement proportionnelle entre la vitesse et la masse molaire, car le rapport entre la vitesse des gaz n’est pas la même que celui qui existe entre leur masse molaire. Les résultats que nous avons obtenus au cours du laboratoire ne sont pas pertinent,car nous avons obtenus un écart de 36,16% ± 0,57% entre nos valeurs expérimental soit le rapport de vitesse entre l’ammoniac et l’acide chlorhydrique 1,992 ± 0,57% et la valeur expérimental de 1,463. Pour qu’on puisse affirmer que nos résultats….

    montre plus
  • Labo physique chimie
    625 mots | 3 pages

    Volume = 2cm x 8cm x 16cm = 256 cm3 Si on place l’efface dans la tasse à mesurer contenant 500ml d’eau quel sera le volume de l’eau et de l’efface ? Le volume total sera de _______________________ parce que ____________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ 2 cm 8 cm 16 cm Exemple # 2….

    montre plus
  • Rapport de laboratoire sur la relation entre le volume et le nombre de moles d'un
    741 mots | 3 pages

    2. V1 / n1 = V2 / n2 Selon la Loi d’Avogadro, à température et pression constante, le volume est directement proportionnel au nombre de mol de gaz. Lorsqu'on augmente le nombre de particules de gaz, le nombre de collisions augmente. Mais si on maintient la pression constante, le volume augmentera.….

    montre plus
  • Corrigé dm de physique
    20863 mots | 84 pages

    5) A quelle température faut-il porter un objet en aluminium pris à 0°C pour que son augmentation relative de volume soit de 0,001 ? (V' = 1,001 V => ∆V/V = 0.001). Dilatation volumique : ∆V = 3α V ∆θ => ∆θ =….

    montre plus
  • Rapport de laboratoire de chimie
    553 mots | 3 pages

    Document sans titreRéaction utilisée: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Hypothèse: Nous pensons que plus la masse de magnésium (Mg) va augmenter, plus le volume occupé par le dihydrogène (H2) va augmenter. Si on ajoute davantage de magnésium, lors de la réaction chimique, cette masse additionnelle ne va pas se perdre et va participer à la formation de plus de dihydrogène, qui fera varier le volume en l’augmentant. Matériel: - Burette à gaz de 60 ml - Support universel - Tuyau collecteur - Erlenmeyer de 125….

    montre plus
  • mousquetaires
    350 mots | 2 pages

    L’Analyse : Les résultats que j’ai obtenus durant mon laboratoire, les voici : Mon premier solide qui est le cuivre à une masse que 100,4g et son volume est de 11 ml se qui lui fait une masse volumique de 9,13g\ L. Mon deuxième solide est le plomb, il a une masse de 17,3g et un volume de 1,5 ml se qui donne une masse volumique de 11,63g\L. Mon troisième solide qui est le fer à une masse de 13,25g et un volume de 3 ml alors, cela lui donne une masse volumique de 6,625g\L. Alors ses résultats me donnent l’affirmation que le scientifique 2 a eu raison. Voici comment j’ai réussi à obtenir ses donnés, en calculant la masse du solide 1 et son volume, je peux trouver sa masse volumique grâce à cette formule (m\v) se qui veut dire que je divise la masse par son volume. Exemple de calcul : SOLIDE 1  la masse est de 100,4g divisé par le volume 11 ml = masse volumique  9,13g\ L….

    montre plus
  • Labo sur la détermination du nombre de moles d'Avogadro
    701 mots | 3 pages

    3,3039 x 9,8 x 0,287 Pcol = 9,29KPa 2. Détermination de la pression du H2 Patm= 100,1KPa PH2= x PH2O= 2,604KPa Pcol = 9,29KPa Patm = PH2 + PH2O + Pcol PH2 =….

    montre plus
  • tpe fusées hydropneumatiques
    4856 mots | 20 pages

    2.4. Exposer les résultats et les interpréter Pression atmosphérique : 971,6 hPa Température : 14 °C Humidité : 40 % Vent : SE, 25 km/h 2.4.1. Résultats Expérience 1 : quantité d’eau présente dans la bouteille : Numéro de l’expérience Pression (Bar) Volume d’eau (L) Distance (m) Distance moyenne (m)….

    montre plus
  • Rapport de laboratoire
    924 mots | 4 pages

    (1mol / 36,5g) = (0,01mol / x ) x= 0,365 g Trouver la masse de H dans 0,01 mol de HCl : (masse de H / 0,365g) x 100 = 0,0101g de H trouver le nombre de mol de H : (1mol / 1,008g) = ( x / 0,0101g) x= 0,010….

    montre plus
  • Statique des fluides
    5028 mots | 21 pages

    S1 = 6,510-2 m2 et S2 = 2,010-2 m2. 1- Calculer le débit-masse qm . On supposera la masse volumique de l'air constante  (air) = 3,20 kg.m-3 . 2- Calculer les vitesses moyennes v1 et v2. 3- Calculer la différence de pression p = p1 - p2 aux bornes du convergent.….

    montre plus
  • Mathématiques - option
    1164 mots | 5 pages

    MATHEMATIQUES REVISIONS : I/ AIRES, PERIMETRES ET VOLUMES: II/TABLEAUX DE CONVERSION (Aire - Volumes - Longueurs) AIRES km hm 2 dam 2 2 m dm 2 cm 2 2….

    montre plus
  • Maths
    13928 mots | 56 pages

    Pour cette unité, on utilise également des multiples et des sous multiples qui sont présentés dans le tableau suivant : km2 hm2 dam2 0, 2 m2 7 dm2 cm2 mm2 8 Exemple d’utilisation : 0,278 dam2 = …… …… hm2 = …… …… dm2 c) L’unité de volume et l’unité de capacité L’unité principale de mesure de volume est le m3.….

    montre plus
  • Dm de chimie
    991 mots | 4 pages

    on a la relation ρ = avec m en grammes, V en mL et ρ en g.mL-1 On a Vbracelet = 2,4 mL et mbracelet = 13,2 g Donc ρbracelet = = = 5,5 g.mL-1 = ρbracelet La masse volumique du bracelet est différente de la masse volumique de l'or nordique….

    montre plus