TeamsExercices
5.1 La calorimétrie 1 La dissolution du chlorure d’ammonium (NH4Cl) est un procédé endothermique.
a) Quel est le signe de la chaleur de cette réaction ? Son signe est positif.
b) Au cours de la dissolution, la température du calorimètre va-t-elle augmenter ou diminuer ? Expliquez votre réponse.
La température du calorimètre va diminuer puisqu’il fournit l’énergie nécessaire à la dissolution.
c) Quel sera le signe de la chaleur du calorimètre ? Son signe sera négatif.
d) Est-ce …afficher plus de contenu…

2 H2(g) ! O2(g) ➞ CH3COOH(aq) "H # $488,3 kJ
C(s) ! O2(g) ➞ CO2(g) "H # $393,5 kJ
H2(g) !
1
2 O2(g) ➞ H2O(l) "H # $285,8 kJ
Réponse : Cette réaction est endothermique.
CH3COOH(aq) ➞ 2 C(s) ! 2 H2(g) ! O2(g) "H # !488,3 kJ
NaHCO3(s) ➞ Na(s) ! 1
2 H2(g) ! C(s) ! 3
2 O2(g) "H # !950,8 kJ
Na(s) ! 3
2 H2(g) ! 2 C(s) ! O2(g) ➞ NaCH3COO(aq) "H # $728,3 kJ
H2(g) ! 1
2 O2(g) ➞ H2O(l) "H # $285,8 kJ
C(s) ! O2(g) ➞ CO2(g) "H # $393,5 kJ
CH3COOH(aq) ! NaHCO3(s) ➞ NaCH3COO(aq) ! H2O(l) ! CO2(g) "H # !31,5 kJ
12 Quelle est la chaleur de combustion du C3H8(g) ? Répondez à cette question à l’aide des tableaux en annexe.
Réponse : La chaleur de combustion du C3H8 est de $2043,9 kJ.
Équation de combustion du C3H8
C3H8(g) ! 5 O2(g) ➞ 3 CO2(g) ! 4 H2O(g)
Détermination de la chaleur de combustion par la loi de …afficher plus de contenu…

Le dioxyde de carbone qui s’y dissout peut se transformer en carbonate de calcium selon l’équation suivante :
Ca(OH)2(aq) ! CO2(g) ➞ CaCO3(s) ! H2O(l)
a) Déterminez la chaleur de la réaction qui permet de capter le dioxyde de carbone à l’aide des équations suivantes :
H2(g) !
1
2 O2(g) ➞ H2O(l) "H # $285,8 kJ
C(s) ! O2(g) ➞ CO2(g) "H # $393,5 kJ
Ca(s) ! O2(g) ! H2(g) ➞ Ca(OH)2(aq) "H # $986,1 kJ
Ca(s) ! C(s) !
3
2 O2(g) ➞ CaCO3(s) "H # $1207,0 kJ
Ca(OH)2(aq) ➞ Ca(s) ! O2(g) ! H2(g) "H # !986,1 kJ
CO2(g) ➞ C(s) ! O2(g) "H # !393,5 kJ
Ca(s) ! C(s) ! 3
2 O2(g) ➞ CaCO3(s) "H # $1207,0 kJ
H2(g) ! 1
2 O2(g) ➞ H2O(l) "H # $285,8 kJ
Ca(OH)2(aq) ! CO2(g) ➞ CaCO3(s) ! H2O(l) "H # $113,2