Cohésion des solides ioniques et moléculaires I. Les états de la matière
1. L'état solide
A l'état solide, les molécules ou les ions sont rangées dans l'espace de manière ordonnée, à des distances moyennes constantes et faibles. 2. L'état liquide
A l'état liquide, les molécules ou les ions sont en contact mais en mouvement constant. Les distances qui les séparent sont plus grandes que dans le cas du solide. 3. L'état gazeux.
A l'état gazeux, les molécules ou les ions sont très éloignés les un des autres et en mouvement constant.

4. Solide ionique, solide moléculaire
Définitions : Un solide ionique est constitué d’un empilement régulier d’anions et de cations dans l’espace. Un solide moléculaire est constitué d’un empilement régulier de molécules dans l’espace. II. Transferts thermiques
1. Température et agitation thermique
La température est due à l'agitation thermique, c'est à dire au mouvement des particules (molécules ou ions) qui constituent le système.
Remarque: Si la température T augmente, alors l’agitation thermique augmente. 2. Mécanisme du transfert thermique:
Lorsque deux corps de températures différentes sont en contact, le corps le plus froid reçoit de l’énergie du corps le plus chaud par transfert thermique. La température du corps chaud diminue et la température du corps froid augmente.

Lorsque Tcorps chaud = Tcorps froid, les deux objets sont à l'équilibre thermique. 3. Transfert thermique et changement d’état
Un changement d'état a lieu à température constante. Cette température reste constante tant que les deux états sont simultanément présents.
Si un corps pur reçoit de l’énergie par transfert thermique, alors, il passe d’un état plus ordonné à un état moins ordonné (solide, liquide, gaz). Il cède de l’énergie dans le cas contraire.
Définition : On appelle énergie molaire de changement d’état, l’énergie reçue ou cédée par une mole de corps pur transformé. III. Cohésion des solides