Correction des TP de chimie 1 et 2

I- Solutions ioniques:

L'osque l'on mélange du sel de table ( Nacl) à de l'eau , le solide n'est plus visible mais n'as pas disparu . Nacl c'est transformé en ions Na+ et Cl- , solubles dans l'eau ( Na+ et Cl- sont dissous dans l'eau). On obtient ainsi une solution aqueuse ionique notée (Na+ , Cl-).

Anion Cation Cation Anion NaOH | Hydroxyde de Sodium | (Na+, hO-) | CuSO4 | Sulfate de Cuivre | (Cu2+ , SO4 2-) | FeSO4 | Sulfate de fer | (Fe2+ , SO4 2-) | FeCl3 | Chlorure de fer | Fe3+ , 3Cl-) | NH4Cl | Chlorure d'ammonium | (NH4+ , Cl-) | Al2(SO4) | Sulfate d'aluminium | (2Al3+ , 3SO4 2-) | AlCl3 | Chlorure d'aluminium | (Al3+, 3Cl-) | ZnSO4 | Sulfate de Zinc | (Z2+, SO4 2-) | AgNO3 | Nitrate d'Argent | (Ag+ , NO3-) |

. Ions monoatomiques ( constitués d'un seul atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons)
Na+ , Cl-, Fe3+ , Fe2+ , Al3+, Zn2+ .

. Ions polychromatiques:
SO4 2- , NH4+ , NO3-, HO-

II- Qu'est-ce qu'un précipité:

Certaines fois lorsque deux ( cations et anions) sont mis en contacte dans une solution il forme un solide qui ne peut pas ce mélangé à l'eau: Ce solide est appelé précipité qui ce dépose au fond du récipient.
Exemples : dans la solution Cu2+ + 2HO- → Cu (OH)2 solide bleu dans la solution Fe3+ + 3HO- → Fe(OH)3 solide rouille dans la solution Fe2+ + 2Ho- → Fe(OH)2 solide vert foncé

La solution de soude permet d'identifié dans une solution des ions Cu2+ , Fe3+ ou Fe2+ et bien d'autre

Ag+ + Cl- → AgCl solide blanc

III- Conservation de l'élément chimique :

Fe(s) → Fe2+ → Fe(OH)2 précipité vert foncé (Cu2+ , SO4 2-) (Na+ , HO-)

laissé à l'air
DEPOT . noir Fe 3+ → Fe (OH)3 rouille (Na+, HO-)

Un élément chimique peut apparaître dans différentes espèces chimiques.
Exemple : L'élément fer apparaît dans :