Ions ferreux dans le sang (sujet 0, 2019)
Corrigé
1.1 La solution de permanganate de potassium est violacée. La solution de sulfate de fer est verdâtre. Après mélange de ces deux solutions, on obtient une solution orangée due à la présence d'ion fer(III), Fe . Les ions Fe se sont donc oxydés. Comme la couleur violette des ions permanganate a disparu, les ions permanganate se sont réduits en ions Mn qui sont incolores. La réaction a donc bien eu lieu.
1.2. Les ions mis en présence dans les réactifs sont Fe …afficher plus de contenu…

1.8. D'après le tableau d'avancement les quantités de matière d'ions Mn (aq) et Fe (aq) sont et .
À la fin, on a et .
On obtiendra ainsi :
3+ 2+
2+
2+ MnO−
4
3+ 2+
3+ − 2+
3+ − 2+
Mn (aq) + 8 (aq) + 5 = M (aq) + 4 O(I)O−
4 H+ e− n2+ H2
2+ 3+ −
Mn (aq) + 5F (aq) + 8 (aq) → M (aq) + 5F (aq) + 4 O(I)O−
4 e2+ H+ n2+ e3+ H2
2+ −1 −3 −2
MnO−
4
−1 −3 −3
5 ( ) = ( )MnO−
4 Fe2+
5 ( ) = 5 × 2, 0 × = 1, 0 × = ( )MnO−
4 10−3 10−2 Fe2+
Mn (aq) + 5F (aq) + 8 (aq) → M (aq) + 5F (aq) + 4 O(I)O−
4 e2+ H+ n2+ e3+ H2
( )MnO−
4
2+
( ) −MnO−
4
2+ max ( ) −MnO−
4
2+ max max max
( ) − = 0MnO−
4 max
−3
3+
3+
2+ 3+ ( (aq)) =Mn2+ ( (aq)) = …afficher plus de contenu…

Or la masse molaire de l'hémoglobine est M(Hb) = 64 × 10 g·mol . Donc la concentration massique en hémoglobine de l'échantillon est
C = C × M(Hb) = 1,4 × 10 × 64 × 10 = 90 g·mol .
3 −1 m −3 3 −1D'après le tableau de référence de diagnostic, on peut dire que la patiente présente une carence modérée.
2.3.2. Pour une carence modérée chez la femme, il faut un apport quotidien de 100 mg d'ions Fe .
Or un comprimé de sulfate ferreux contient , avec
.
Soit une masse en ions Fe m(Fe ) × M(Fe ) = 8,96 × 10 × 55,8 = 5,00 × 10 g = 50,00 mg.
Il faut donc qu'elle ingère deux comprimés par jour.
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2+
( ) = = = 8, 96 × molFe2+ M( )FeSO4
136×10−3
151,8 10−4
M( ) = M(Fe) + M(S) + 4M(O) = 55, 8 + 32, 0 + 4 × 16, 0 = 151, 8g ⋅FeSO4 mol−1
2+ 2+ 2+ −4