EXERCICE I : ACIDE LACTIQUE ET MÉDECINE ANIMALE (7 points)
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1. L’acide lactique 1.1. Étude de la molécule d’acide lactique
1.1.1. (0,25 pt) Formule topologique

1.1.2. (0,25 pt) Groupe hydroxyle Groupe carboxyle
(0,25 pt)

1.1.3. (0,25 pt) La molécule possède un seul atome de carbone asymétrique représenté par un astérisque (*).
(0,25 pt) Elle a donc deux énantiomères (images l’un de l’autre dans un miroir plan mais non superposables).

(0,5 pt) Énantiomère 1 Énantiomère 2
Il s’agit d’une stéréoisomérie de configuration.

1.2.1. (0,5 pt) Analyse spectroscopique

Le spectre n°1 correspond à l’acide lactique car la bande O – H n’est présente que dans le spectre n°1.
1.2.2. (1 pt) Le nombre de signaux du spectre de RMN de l’acide lactique est égal au nombre de groupes de protons équivalents dans la molécule.
On observe 4 groupes de protons équivalents dans la molécule :

On obtient 4 signaux : 2 singulets, un doublet et un quadruplet.

2. Test d’effort d’un cheval 2.1. Dosage de l’acide lactique après la phase de test.
2.1.1.(0,25 pt) AH(aq) + HO–(aq)  A–(aq) + H2O(l)

2.1.2. (0,5 pt)À l’équivalence les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques : n(AH)initiale = n(HO)versée Cs.VS = C1.VE

= 8,0×10–5 mol.L-1
2.1.3. Incertitude relative : incertitude absolue :
(0,25 pt) = 0,8×10–5 mol.L-1
Soit (8,0– 0,8)×10–5 < CS < (8,0+ 0,8)×10–5
(0,25 pt) 7,2×10–5 mol.L-1 < CS < 8,8×10–5 mol.L-1

2.1.4. Pour passer de la concentration C en acide lactique dans le sang du cheval à la concentration CS, on a effectué une dilution.
Solution mère : V = 1,00 mL Solution fille : VS = 50,00 mL C = ? CS
Au cours d’une dilution la quantité de matière d’acide lactique ne change pas :
C.V = CS.VS
C =
(0,25 pt) C = CS×50,0
50,0×7,2×10–5 mol.L-1 < C < 50,0×8,8×10–5 mol.L-1
(0,25 pt) 3,6×10–3 mol.L-1 < C