Niveau : Tle D OG 6 : ANALYSER LES PHENOMENES QUI ONT LIEU AU
COURS DE REACTIONS ACIDE-BASE. TITRE : ACIDE FORT – BASE FORTE Durée : 4 H
Objectifs
spécifiques :
OS 3 : Définir les notions d’acide fort et de base forte à partir des solutions aqueuses de chlorure d’hydrogène et d’hydroxyde de sodium. OS 7 : Interpréter la courbe de variation du pH au cours d’une réaction acide-base. Moyens : Vocabulaire spécifique : Documentation : Livres de Chimie AREX Terminale …afficher plus de contenu…

Les concentrations des espèces minoritaires et ultra-minoritaires seront négligées dans les équations d’électroneutralité des solutions. 1.1.3° Electroneutralité de la solution 3H O OH Cl              3 3Cl H O OH or OH H O                       � 2 1
3Cl H O 10 mol.L           . 1.1.4° Conservation de la matière  HCl a restant
C C Cl HCl       2 2 arestant HCl C Cl 10 10         restant
HCl 0
Il n’y a plus de molécules de HCl dans la solution d’acide chlorhydrique : la …afficher plus de contenu…

La réaction qui a lieu est une réaction entre les ions 3H O et les ions OH . Les ions
OH ajoutés ont tous réagi : la réaction est donc totale. 2° Equation-bilan de la réaction
La réaction entre un acide fort et une base forte se résume à une réaction rapide, exothermique, totale entre les ions 3H O et les ions OH . L’équation-bilan s’écrit : 3 2H O + OH 2H O   . Lors de cette réaction, il y’a transfert d’un proton de l’ion 3H O vers un ion OH . 3° Evolution du pH au cours de la réaction entre une solution d’acide chlorhydrique et une solution d’hydroxyde de