Tous les chemins mènent à ………la conductivité σ

Unités dans le système international :
G : c : σ : [pic] :
S : λ : L :
Exercices d’application :

Exercice 1 :
On mesure la conductance G = 4,20 mS d’une solution aqueuse de chlorure de sodium de concentration C = 1,0( 10-2 mol.L-1 avec une cellule dont les caractéristiques sont les suivantes :
Distance entre les plaques : L = 1,50 cm
Surface immergée des plaques : S = 5,00 cm2.
Exprimer puis calculer la conductivité σ de la solution.

Exercice 2 :

Exprimer puis calculer la conductivité, à 25°C d'une solution de bromure d'ammonium de concentration C = 8,2 x 10-3 mol.L-1 .
Données: à 25°C , λ(NH4+)= 7,34 mS. m2.mol-1; λ(Br-)= 7,81 mS. m2.mol-1

Exercice 3 :

On mesure la conductance G = 270 µS d’une solution aqueuse d’iodure de sodium de concentration c = 2,0 x 10-3 mol.L-1 à l’aide d’une cellule conductimétrique de constante k = 0,95 cm-1.
Exprimer puis calculer la conductivité de la solution.

Exercice 4 :
Une cellule conductimétrique de constante k = 1,0 cm est plongée dans une solution électrolytique. On applique à ses bornes une tension alternative sinusoïdale de fréquence 500 Hz et de valeur U = 2,0V. On relève l’intensité du courant qui circule dans l’électrolyte : I = 4,0 mA

Exprimer puis calculer la conductivité de cette solution.

Exercice 5 :
On étudie la conductivité d’une solution aqueuse de chlorure de sodium.
Pour cela on plonge dans cette solution une cellule conductimétrique constituée par deux plaques de surface S = 10 cm2 et distantes de L = 1,0 cm . On applique à ses bornes une tension alternative sinusoïdale de fréquence 1 kHz et de valeur efficace U = 1,0 V. On relève la valeur efficace de l’intensité du courant qui circule dans l’électrolyte : I = 2,0 mA.

Calculer la conductivité de cette solution aqueuse de chlorure de sodium.

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Une constante de cellule est-elle donnée ?

La conductance …….. de la solution