Dureté et concentration

2502 mots 11 pages

Département des sciences fondamentales
(DSF)
Chimie Analytique Laboratoire
1CAN104

Rapport de laboratoire :
Dureté et concentration en calcium et en magnésium de l’eau du robinet

Présenté à :
Professeur de chimie analytique

Par :
Lisa et Joffre

10 mars 2022
Table des matières

Introduction 1
But 1
Méthodologie 2
Résultats 2
Discussion 7
Conclusion 9
Références 12
Table des tableauxTableau 1. Volume équivalent en mL de EDTA dans la solution d'eau froide de 100 mL avec l’indicateur de noir d’ériochrome (équipe Lisa_Joffre).2Tableau 2. Valeur en ppm de la dureté totale (CaCO3) des échantillons d'eau froide (équipe …afficher plus de contenu…

Valeur en ppm de la dureté totale (CaCO3) des échantillons d'eau froide de toutes les équipes.4Tableau 4. Volume équivalent en mL de EDTA dans une solution d'eau froide de 100 mL avec l’indicateur de bleu d’hydroxynaphtol (équipe Lisa_Joffre).5Tableau 5. Concentration en ppm de calcium contenu dans chacun des échantillons d’eau froide (équipe Lisa_Joffre).5Tableau 6. Concentration en ppm de magnésium contenu dans des échantillons d’eau froide (équipe Lisa_Joffre).6Tableau 7. Concentrations moyennes de Ca2+ et Mg2+ de toutes les équipes pour l’eau froide.6Tableau 8.Concentrations moyennes de Ca2+ et Mg2+ de toutes les équipes pour l’eau chaude.7Tableau 10. Résultats des volumes équivalents obtenus lors de la …afficher plus de contenu…

Les volumes équivalents en mL, obtenus lors des titrations figurent dans le tableau 1. En ajoutant l’indicateur de noir d’ériochrome dans le blanc contenant de l’eau distillée et déminéralisée, l’eau est devenue bleue instantanément, ce qui indique l’absence de minéraux et la couleur attendue au volume équivalent pour les trois échantillons d’eau froide. Toutes les valeurs de volume équivalent, de dureté et de concentration en Ca2+ et Mg2+ figurent en annexe à la fin de ce

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D’après l’équation de dissolution n(CaCl2)=n(Ca2+)=n(Cl-)/2D’où c (CaCl2)= [Ca2+]= 4,6.10-1 mol.L-1 Et c….

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V = 2,0 mL Û nR = 1,20×10-2 mol Vtot = 115 mL Û nR’ = ? = 0,69 mol 1.2.5. tableau d’avancement simplifié : (0,5) avancement acide + alcool = ester + eau EI x = 0 n1 = 1,0 n2 = 1,0 0 0….

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Ainsi, la concentration (molarité) expérimentale mesurée est fausse car elle serait en réalité plus basse parce qu’il y aurait un volume de la solution inférieur à celui attendu. 6 ANNEXE 1-Exemple de calcul de la concentration (molarité) de la solution de NaOH préparée (tab.1) DONNÉES: CALCUL DE LA CONCENTRATION MOLAIRE (M): C1: 1,000 ± 0,005 M 𝐶2 = (𝐶1 ∙ 𝑉1)/𝑉2 V1: 100,00 ± 0,10 mL 𝐶2 = (1,000 ∙ 100,00)/500,0 C2: ? 𝐶2 = 0,2000 𝑀 V2: 500,0 ± 0,2 mL Calcul de l’incertitude relative totale: 𝐼𝑛𝑐𝑒𝑟𝑡𝑖𝑡𝑢𝑑𝑒𝑇𝑂𝑇 = ( 0,005 1,000 ∙ 100) + ( 0,10 100,00 ∙ 100) + ( 0,2 500,0 ∙ 100) 𝐼𝑛𝑐𝑒𝑟𝑡𝑖𝑡𝑢𝑑𝑒𝑇𝑂𝑇 = 0,64\% Incertitude absolue: 𝐼𝑛𝑐𝑒𝑟𝑡𝑖𝑡𝑢𝑑𝑒𝐴𝐵𝑆 = 𝐼𝑛𝑐𝑒𝑟𝑡𝑖𝑡𝑢𝑑𝑒𝑇𝑂𝑇 ∙ 𝐶2 𝐼𝑛𝑐𝑒𝑟𝑡𝑖𝑡𝑢𝑑𝑒𝐴𝐵𝑆 = 0,64 100 ∙ 0,2000 𝐼𝑛𝑐𝑒𝑟𝑡𝑖𝑡𝑢𝑑𝑒𝐴𝐵𝑆 = 0,00128 𝐼𝑛𝑐𝑒𝑟𝑡𝑖𝑡𝑢𝑑𝑒𝐴𝐵𝑆 =….

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(1mol / 36,5g) = (0,01mol / x ) x= 0,365 g Trouver la masse de H dans 0,01 mol de HCl : (masse de H / 0,365g) x 100 = 0,0101g de H trouver le nombre de mol de H : (1mol / 1,008g) = ( x / 0,0101g) x= 0,010….

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98.3 ± 0.8 CALCULS : Calcul de la dureté CM2+ = CEDTA4- x (VEDTA4- ÷ VM2+) CM2+ = 3.00 x 10-3mol/L x (10.63mL ÷ 50.00mL) CM2+ = 6.36 x 10-4mol/L Dureté en ppm = 6.36 x 10-4 mol/L x 100.09mol x 1000mg/g = 6.36ppm Calcul de l'incertitude absolue sur la dureté ∆dureté = (∆CEDTA/CEDTA + ∆VEDTA/VEDTA + ∆Veau/Veau) x dureté ∆dureté =….

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