DOSAGE DE L'ETHANOL DU VIN PAR OXYDATION
CHROMIQUE
1. Principe et équations de réactions
La manipulation se déroule en deux temps :
- premier temps : après neutralisation de l'échantillon de vin par une solution d'hydroxyde de sodium, l'éthanol est séparé du mélange par distillation simple sous pression atmosphérique. La distillation a pour but d'éliminer des constituants qui pourraient interférer dans le dosage.
- deuxième temps : on dose l’éthanol du distillat par oxydoréduction en retour.
L'éthanol est oxydé en acide éthanoïque par un excès de dichromate de potassium en milieu acide. Le dichromate en excès est dosé par une solution étalonnée d'ammonium-fer II sulfate (sel de Mohr).
Le résultat est exprimé en pourcentage volumique d'éthanol (volume d'alcool pour 100 mL de vin).
Équations de réactions :
• Oxydation de l’éthanol
CH3CH2OH + H2O Æ CH3COOH + 4H
+
+ 4 e
-
Cr2O7
2-
+ l4H
+
+ 6 e
- Æ 2Cr
3+
+ 7H2O
Équation bilan : 3CH3CH2OH + 2Cr2O7
2-
+ l6H
+
3CH3COOH + 4Cr
3+
+11H2O
• Réduction de l'excès de dichromate
Cr2O7
2-
+ l4H
+
+ 6 e
- Æ 2Cr
3+
+ 7H2O
Fe
2+ Æ Fe
3+
+ 1e
-
Équation bilan : Cr2O7
2-
+ 6Fe
2+
+ l4H
+
2Cr
3+
+ 6Fe
3+
+ 7H2O
2. Protocole opératoire
• Distillation de l'éthanol
Réaliser le montage de distillation en prenant soin de faire tremper l'allonge dans une fiole jaugée de 100 mL contenant environ 30 mL d'eau distillée, la fiole étant placée dans un bain d’eau froide (ou glacée). Introduire dans le ballon :
- 10 mL de vin
- environ 50 mL d’eau distillée
- quelques mL de solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire voisine de 1 mol/L, jusqu’à neutralité
(coloration verdâtre pour un vin rouge).
- quelques billes de verre.
Brancher le réfrigérant et distiller environ
30 mL de liquide.TP BIOCHIMIE 1 ère STL BGB
TP Ethanol chromimétrie - 2 -
Rincer ensuite