Determination de la soluté par cryoscopie
ButLe but de ce laboratoire est de déterminer la nature des solutés d’éthanol, sulfate de magnésium et chlorure de calcium par cryoscopie, c’est-à-dire si c’est un électrique fort, faible ou un non-électrolyte, d’éthanol, de sulfate de magnésium et de chlorure de calcium à l’aide du coefficient de Van’t Hoff. Ce dernier peut être …afficher plus de contenu…
Solution d’éthanolSolution de sulfate de magnésiumSolution de chlorure de calciumMasse de soluté(0,0001) g0,9450 0,9460 0,7214 Masse molaire du soluté*( ) 46,068 120,368 110,984 Nombre de mol de soluté(mol) 0,02051 7,859 × 10 -36,500 ×10 -3Masse de solvant( 0,0001) g9,7816 9,3092 9,7835 Molalité « initiale »( ) 2,0970,8442 0,6644 * Prendre les valeurs qui se trouvent dans le Handbook obligatoirement.Calcul de la molalité « initiale » de la solution aqueuse d’éthanol Molalité initiale = mslt= 42,2680g – 41,3230 g = 0,9450 g nslt= = = 0,02051 mol mslv= 41,3230g – 31,5414 g = 9,7816 g = 9,7816 × 10 -3 kg Molalité initiale = = 2,097 Tableau 5 …afficher plus de contenu…
Justifier votre réponse. L’éthanol est un non-électrolyte car selon les molalités initiale et réelle calculés, il était possible de déterminer le