FILIERE: SMP1 – SMC1 – SM1 MODULE : PHYSIQUE 2

COURS DE

THERMODYNAMIQUE
Pr. Kamal MAHDOUK

SOMAIRE 1. QUELQUES DEFINITIONS 2. QUANTITE DE CHALEUR ET TRAVAIL 3. ENERGIE INTERNE ET PREMIER
PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE

4. LES COEFFICIENTS CALORIMETRIQUES 5. LE SECOND PRINCIPE DE LA
THERMODYNAMIQUE

6. LES MACHINES THERMIQUES

LA THERMODYNAMIQUE
La thermodynamique est née vers les années 1820, au début de l’ère industrielle, de la nécessité de connaître, sur les machines thermiques déjà construites, la relation entre les phénomènes thermiques et les phénomènes dynamiques d’ou son nom.

CHAPITRE 1

QUELQUES DEFINITIONS

Chapitre 1:

QUELQUES DÉFINITIONS

I- Le système :
I-1 Définitions :
Le système S est une partie de l'univers à laquelle on

porte de l’intérêt. Le reste de l’univers est appelé « milieu extérieur ». Il est constitué d'un grand nombre de particules microscopiques délimitées par une surface fixe ou mobile, à travers laquelle s'effectuent des échanges d'énergie et de matière avec le milieu extérieur.

Un système peut être ouvert , fermé ou isolé :
- système ouvert: il peut échanger avec l’extérieur de la matière et de l’énergie. Exemple : du bois qui brûle.
Matière

Énergie

Énergie

- système fermé : il peut échanger avec l’extérieur de l’énergie mais pas de la matière. Exemple : Le circuit frigorigène d’un réfrigérateur.

- système isolé : il ne peut échanger avec l’extérieur ni énergie ni matière.

I-2 Conventions :
Les échanges d'énergie entre le système et le milieu

extérieur s'effectuent par transfert de travail W ou de chaleur Q. Le signe des quantités W et Q est défini conventionnellement. Les énergies échangées avec le milieu extérieur seront affectées : - d'un signe positif lorsqu'elles seront reçues par le système

- d’un signe négatif lorsqu’elles seront cédées par le système. II- État d’un système, variables, équations et fonctions d’état :

II-1 Variables et équation d’état