C4 – LES CARBURANTS : DM correction
1. On travaille avec les masses atomiques c’est-à-dire les masses de 1 atome
 Masse moléculaire du CO2 c’est-à-dire masse de 1 molécule de CO2 : m(CO2) = m(C) + 2 x m(O) = 7,31.10-23 g
Pour la combustion du méthane :
 Masse moléculaire de CH4 c’est-à-dire masse de 1 molécule de CH4 : m(CH4) = m(C) + 4 x m(H) = 2,658.10-23 g
 On cherche le nombre de molécule de CH4 qu’il y a dans 1 g de CH4 :
N(CH4) = m / m(CH4) = 1 / 2,658.10-23 = 3,76.1022 molécules
 D’après l’équation de combustion : n(CO2) = n(CH4) (même quantité de matière)
 N(CO2) = N(CH4) il y a donc le même nombre de molécules de CO2 et de CH4
Donc N(CO2) = 3,76.1022 molécules
 La combustion de 1 g de CH4 produit donc : m(CO2) = m(CO2) pour 1 molécule x N(CO2) = 7,31.10-23 x 3,76.1022 = 2,75 g …afficher plus de contenu…

 D’après l’équation de combustion : n(CO2)/16 = n(C8H18)/2  n(CO2) = 8 x n(C8H18)
 N(CO2) = 8 x N(C8H18) il y a donc le 8 fois plus de molécules de CO2 que de C8H18
Donc N(CO2) = 8 x 5,28.1021 = 4,224.1022 molécules
 La combustion de 1 g de C8H18 produit donc : m(CO2) = m(CO2) pour 1 molécule x N(CO2) = 7,31.10-23 x 4,224.1022 = 3,088 g
Pour la combustion du dodécane :
 Masse moléculaire de C12H26 c’est-à-dire masse de 1 molécule de C12H26 : m(C12H26) = 12 x m(C) + 26 x m(H) = 2,822.10-22 g
 On cherche le nombre de molécule de C12H26 qu’il y a dans m = 1 g de C12H26 :
N(C12H26) = m / m(C12H26) = 1 / 2,822.10-22 = 3,543.1021 molécules
 D’après l’équation de combustion : n(CO2)/24 = n(C12H26)/2  n(CO2) = 12 x n(C12H26)
 N(CO2) = 12 x N(C12H26) il y a donc le 12 fois plus de molécules de CO2 que de …afficher plus de contenu…

On utilise les énergies massiques de combustion Em qui correspondent à l’énergie libérée en kJ pour 1 g de combustible. Pour la combustion du méthane